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过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关,一般而言,为d0 或d10排布时,无颜色；为d1～d

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/24 02:30:05
过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关,一般而言,为d0 或d10排布时,无颜色；为d1～d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2＋显粉红色.据此判断,[Mn(H2O)6]2＋颜色________(填“无”或“有”).
由于[Mn(H2O)6]2＋中Mn2＋的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5,所以[Mn(H2O)6]2＋带颜色；
过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关,一般而言,为d0 或d10排布时,无颜色；为d1～d 过渡金属d电子数?请问Fe的外层电子排布为 3d64s2,Fe的d电子数为6还是8啊?d8 d9 d10 书上这样写的又 Cu的电子排布为3d10 4s1, Cu的电子排布为3d10 4s1 M3+离子的3d轨道有7个电子,则M原子基态时价层电子排布是 下列配体中,与过渡金属离子只能形成低自旋八面体配合物的是：A氟离子B碘离子C钛离子D锰离子 价电子排布为3d10 4s2的原子,失去两个电子后的电子排布式是什么? 电子轨道排布式与价电子排布有什么区别? 某元素的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3,只含一个电子的轨道有几个 书上说的“过度金属的原子或离子由于其价电子层的部分d轨道和s,p轨道是空轨道,因而很容易与有孤对电子的分子形成配位键”假 钾原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,但在绘制其电子排布图时,3d能级是否应该绘上?原 应与各原子 离子的电子排布有关 有什么关系呢?