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在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/21 00:19:31
在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（　　）
A. 1：1
B. 3：5
C. 5：3
D. 2：8
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0，失去电子发生氧化反应；N元素的化合价由+5价降低为0，得到电子发生还原反应，由反应可知，5molN失去电子与3molN得到电子相同，则氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比等于物质的量比，均为5：3，
故选C．
在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（　　） 在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比为? 在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（　　） 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中,被氧化和被还原的氮原子数之比为? 5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是? 在NH4NO3 -----HNO3+H2O+N2的反应中被还原的氮原子与被氧化的氮原子物质的量之比 一定条件下NH4NO3—HNO3 N2 H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）, 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数 一定条件下硝酸铵受热分解 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是多少,为什 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3＝HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化的与被还原的氮原子数之比 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比