C=（1000ml *溶液密度*溶液的溶质质量分数）/溶质的摩尔质量 请问这个公式对不对呢?我一直无法理解

C=（1000ml *溶液密度*溶液的溶质质量分数）/溶质的摩尔质量 请问这个公式对不对呢?我一直无法理解 c为量浓度,p（g/ml)为溶液密度,w为溶质质量分数,M为溶质摩尔质量.c=(1000*p*w)/M,这公式怎么来的? 求讲解就是一个关于溶液配制的公式溶液密度 为P（是密度的那个符号）（g/ml）溶质的质量分数 w溶质的摩尔质量 M溶质的 有一个化学小问题物质量浓度C=（1000·溶质质量分数·溶液密度）/溶质的摩尔质量请问,在这里考虑不考虑单位?比如说溶液 溶液的溶质质量分数 公式： 物质的量浓度=溶质的质量分数x溶液的密度x1000mL/L 再除以溶质的摩尔质量 这个换算关系是如何得到的 溶液溶质的质量分数 溶液的物质的量浓度c与溶液中溶质的质量分数A%及溶液密度p（g·ml-1）之间的关系： 将a摩尔钠和a摩尔铝一同投入m克足量的水中,所得溶液密度为dg/ml,该溶液中溶质质量分数为? 溶液的物质的量、溶质的摩尔质量、溶质的质量分数、溶液的体积、溶液的密度之间存在的关系? 物质A2SO4的饱和溶液VmL,密度为Pg/mL,c(A+)=nmol/L,溶液的质量分数为a%,溶质的质量为m,溶解度 体积为V,密度为p的某溶液中,含有摩尔质量为M的溶质m克.若此溶液中溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为w,则下列各