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在实验室用CO还原2.0克赤铁矿样品,反应生成的CO2跟足量的 澄清石灰水反应,生成3.0克白色沉淀,求赤铁矿样品中Fe

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/25 09:48:15
在实验室用CO还原2.0克赤铁矿样品,反应生成的CO2跟足量的 澄清石灰水反应,生成3.0克白色沉淀,求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数（要过程）
首先用质量守恒计算[初中解法]
设有x(g)CO2与石灰水反应
CO2+Ca(OH)2===CaCO3
44.100
x.3g
x==44×3÷100==1.32g
而这1.32gCO2全部是Fe2O3与CO反应后的产物
设Fe2O3有y(g)
Fe2O3 + 3CO = 3CO2 + 2Fe
...160.3×44
...y.1.32g
y==160×1.32÷(44×3)===1.6g
所以赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数w%(Fe2O3)==1.6÷2.0=0.8=80%
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然后再用高中普遍的解法[物质的量求法]
沉淀物是CaCO3
因为物质的量=质量÷摩尔质量[公式:n==m÷M]
n(CaCO3)==0.3/100==0.03mol
因为CO2+Ca(OH)2===CaCO3
它们反应的系数比==它们物质的量之比
所以n(CO2)=n(CaCO3)==0.03mol
又因为Fe2O3 + 3CO = (高温)3CO2 + 2Fe
它们反应的系数比==它们物质的量之比
所以n(Fe2O3):n(CO):n(CO2)==1:3:3
所以n(Fe2O3)==0.3/3==0.01mol
又因为质量=物质的量×摩尔质量
所以m(Fe2O3)==n(Fe2O3)×M(Fe2O3)
==0.01×160==1.60g
所以氧化铁的百分含量==1.6g/2.0g==0.8==80%
在实验室用CO还原2.0克赤铁矿样品,反应生成的CO2跟足量的 澄清石灰水反应,生成3.0克白色沉淀,求赤铁矿样品中Fe 在实验室用一氧化碳还原2.0克赤铁矿样品,反应后生成的二氧化碳跟足够的澄清石灰水反应,生成了3.0克白色沉淀,求赤铁矿样 我们用CO还原了2克赤铁矿样品,反应后生成的CO2跟足量澄清石灰水反应,生成3g碳酸钙,求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分 在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品,反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应,生成了3.0g白色沉 实验室用一氧化碳还原2.0克磁铁矿样品,反应生成的二氧化碳与足量的澄清石灰水反应,生成3.0克白色沉淀.求磁铁矿样品中氧 在实验室中用一氧化碳还原2g赤铁矿样品,反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反映,生成了3g白色沉淀 还原赤铁矿18g使放出的CO2全部跟足量的澄清石灰水反应,生成白色沉淀27g,则该样品中Fe2O3的质量分数是多少 实验室里用一氧化碳还原赤铁矿.取样4G将反应后的二氧化碳跟足量的石灰水起反应.生成白色沉淀6G.求该赤铁矿中FE2O3的 足量一氧化碳还原2克氧化铁,生成的二氧化碳跟足量的石灰水反应生成3克白色沉淀.求样品中氧化铁的质量分 高温下用足量一氧化碳还原赤铁矿石样品（主要成分Fe2O3)18克,使反应中放出的全部CO2跟足量的石灰水反应, 实验室里用一氧化碳还原赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）样品4.0g,反应后生成的CO2通入到足量的石灰水中,可生成4.0 1.用CO还原赤铁矿石样品l8g(杂质不反应),充分反应后,生成二氧化碳气体ll．88g,求赤铁矿中Fe2O3的质量分数