作业帮干电池的原料配方个电池的原料配方,原料是否易购?
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/19 13:43:17
干电池的原料配方
个电池的原料配方,原料是否易购?
个电池的原料配方,原料是否易购?
电池是一种能量转化与储存的装置.它通过反应将化学能或物理能转化为电能.电池即一种化学电源,它由两种不同成分的电化学活性电极分别组成正负极,两电极浸泡在能提供媒体传导作用的电解质中,当连接在某一外部载体上时,通过转换其内部的化学能来提供能.作为一种电的贮存装置,当两种金属（通常是性质有差异的金属）浸没于电解液之中,它们可以导电,并在“极板”之间产生一定电动势.电动势大小（或电压）与所使用的金属有关,不同种类的电池其电动势也不同.
电池的性能参数主要有电动势、容量、比能量和电阻.电动势等于单位正电荷由负极通过电池内部移到正极时,电池非静电力（化学力）所做的功.电动势取决于电极材料的化学性质,与电池的大小无关.电池所能输出的总电荷量为电池的容量,通常用安培小时作单位.在电池反应中,1千克反应物质所产生的电能称为电池的理论比能量.电池的实际比能量要比理论比能量小.因为电池中的反应物并不全按电池反应进行,同时电池内阻也要引起电动势降,因此常把比能量高的电池称做高能电池.电池的面积越大,其内阻越小.
电池的能量储存有限,电池所能输出的总电荷量叫做它的容量,通常用安培小时作单位,它也是电池的一个性能参数.电池的容量与电极物质的数量有关,即与电极的体积有关.
实用的化学电池可以分成两个基本类型：原电池与蓄电池.原电池制成后即可以产生电流,但在放电完毕即被废弃.蓄电池又称为二次电池,使用前须先进行充电,充电后可放电使用,放电完毕后还可以充电再用.蓄电池充电时,电能转换成化学能；放电时,化学能转化为电能.
电池的原理
在化学电池中,化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果,这种反应分别在两个电极上进行.负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成,如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等.正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成,如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物,氧或空气,卤素及其盐类,含氧酸及其盐类等.电解质则是具有良好离子导电性的材料,如酸、碱、盐的水溶液,有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等.当外电路断开时,两极之间虽然有电位差(开路电压),但没有电流,存储在电池中的化学能并不转换为电能.当外电路闭合时,在两电极电位差的作用下即有电流流过外电路.同时在电池内部,由于电解质中不存在自由电子,电荷的传递必然伴随两极活性物质与电解质界面的氧化或还原反应,以及反应物和反应产物的物质迁移.电荷在电解质中的传递也要由离子的迁移来完成.因此,电池内部正常的电荷传递和物质传递过程是保证正常输出电能的必要条件.充电时,电池内部的传电和传质过程的方向恰与放电相反；电极反应必须是可逆的,才能保证反方向传质与传电过程的正常进行.因此,电极反应可逆是构成蓄电池的必要条件.为吉布斯反应自由能增量(焦)；F为法拉第常数＝96500库＝26.8安·小时；n为电池反应的当量数.这是电池电动势与电池反应之间的基本热力学关系式,也是计算电池能量转换效率的基本热力学方程式.实际上,当电流流过电极时,电极电势都要偏离热力学平衡的电极电势,这种现象称为极化.电流密度（单位电极面积上通过的电流）越大,极化越严重.极化现象是造成电池能量损失的重要原因之一.极化的原因有三：①由电池中各部分电阻造成的极化称为欧姆极化；②由电极－电解质界面层中电荷传递过程的阻滞造成的极化称为活化极化；③由电极－电解质界面层中传质过程迟缓而造成的极化称为浓差极化.减小极化的方法是增大电极反应面积、减小电流密度、提高反应温度以及改善电极表面的催化活性.
电池主要性能参数
电池的主要性能包括额定容量、额定电压、充放电速率、阻抗、寿命和自放电率.
额定容量
在设计规定的条件（如温度、放电率、终止电压等）下,电池应能放出的最低容量,单位为安培小时,以符号C表示.容量受放电率的影响较大,所以常在字母C的右下角以阿拉伯数字标明放电率,如C20=50,表明在20时率下的容量为50安·小时.电池的理论容量可根据电池反应式中电极活性物质的用量和按法拉第定律计算的活性物质的电化学当量精确求出.由于电池中可能发生的副反应以及设计时的特殊需要,电池的实际容量往往低于理论容量.
额定电压
电池在常温下的典型工作电压,又称标称电压.它是选用不同种类电池时的参考.电池的实际工作电压随不同使用条件而异.电池的开路电压等于正、负电极的平衡电极电势之差.它只与电极活性物质的种类有关,而与活性物质的数量无关.电池电压本质上是直流电压,但在某些特殊条件下,电极反应所引起的金属晶体或某些成相膜的相变会造成电压的微小波动,这种现象称为噪声.波动的幅度很小但频率范围很宽,故可与电路中自激噪声相区别.
充放电速率
有时率和倍率两种表示法.时率是以充放电时间表示的充放电速率,数值上等于电池的额定容量(安·小时)除以规定的充放电电流（安）所得的小时数.倍率是充放电速率的另一种表示法,其数值为时率的倒数.原电池的放电速率是以经某一固定电阻放电到终止电压的时间来表示.放电速率对电池性能的影响较大.
阻抗
电池内具有很大的电极-电解质界面面积,故可将电池等效为一大电容与小电阻、电感的串联回路.但实际情况复杂得多,尤其是电池的阻抗随时间和直流电平而变化,所测得的阻抗只对具体的测量状态有效.
寿命
储存寿命指从电池制成到开始使用之间允许存放的最长时间,以年为单位.包括储存期和使用期在内的总期限称电池的有效期.储存电池的寿命有干储存寿命和湿储存寿命之分.循环寿命是蓄电池在满足规定条件下所能达到的最大充放电循环次数.在规定循环寿命时必须同时规定充放电循环试验的制度,包括充放电速率、放电深度和环境温度范围等.
自放电率
电池在存放过程中电容量自行损失的速率.用单位储存时间内自放电损失的容量占储存前容量的百分数表示.
化学电池
化学电池,是指通过电化学反应,把正极、负极活性物质的化学能,转化为电能的一类装置.经过长期的研究、发展,化学电池迎来了品种繁多,应用广泛的局面.大到一座建筑方能容纳得下的巨大装置,小到以毫米计的品种.无时无刻不在为我们的美好生活服务.现代电子技术的发展,对化学电池提出了很高的要求.每一次化学电池技术的突破,都带来了电子设备革命性的发展.现代社会的人们,每天的日常生活中,越来越离不开化学电池了.现在世界上很多电化学科学家,把兴趣集中在做为电动汽车动力的化学电池领域.
干电池和液体电池
干电池和液体电池的区分仅限于早期电池发展的那段时期.最早的电池由装满电解液的玻璃容器和两个电极组成.后来推出了以糊状电解液为基础的电池,也称做干电池.
现在仍然有“液体”电池.一般是体积非常庞大的品种.如那些做为不间断电源的大型固定型铅酸蓄电池或与太阳能电池配套使用的铅酸蓄电池.对于移动设备,有些使用的是全密封,免维护的铅酸蓄电池,这类电池已经成功使用了许多年,其中的电解液硫酸是由硅凝胶固定或被玻璃纤维隔板吸付的.
一次性电池和可充电电池
一次性电池俗称“用完即弃”电池,因为它们的电量耗尽后,无法再充电使用,只能丢弃.常见的一次性电池包括碱锰电池、锌锰电池、锂电池、锌电池、锌空电池、锌汞电池、水银电池、氢氧电池和镁锰电池.
可充电电池按制作材料和工艺上的不同,常见的有铅酸电池、镍镉电池、镍铁电池、镍氢电池、锂离子电池.其优点是循环寿命长,它们可全充放电200多次,有些可充电电池的负荷力要比大部分一次性电池高.普通镍镉、镍氢电池使用中,特有的记忆效应,造成使用上的不便,常常引起提前失效.
电池的理论充电时间
电池的理论充电时间：电池的电量除以充电器的输出电流.
例如：以一块电量为800MAH的电池为例,充电器的输出电流为500MA那么充电时间就等于800MAH/500MA=1.6小时,当充电器显示充电完成后,最好还要给电池大约半个小时左右的补电时间.
燃料电池
燃料电池是一种将燃料的化学能透过电化学反应直接转化成电能的装置燃料电池是利用氢气在阳极进行的是氧化反应,将氢气氧化成氢离子,而氧气在阴极进行还原反应,与由阳极传来的氢离子结合生成水.氧化还原反应过程中就可以产生电流.燃料电池的技术包括了出现碱性燃料电池（AFC）、磷酸燃料电池（PAFC）、质子交换膜燃料电池（PEMFC）、熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）、固态氧化物燃料电池（SOFC）,以及直接甲醇燃料电池（DMFC）等,而其中,利用甲醇氧化反应作为正极反应的燃料电池技术,更是被业界所看好而积极发展.
电池的安全性测试项目
内部短路测试
持续充电测试
过充电
大电流充电
强迫放电
坠落测试
从高处坠落测试
穿透实验
平面压碎实验
切割实验
低气压内搁置测试
热虐实验
浸水实验
灼烧实验
高压实验
烘烤实验
电子炉实
电池分类
电池的种类很多,常用电池主要是干电池、蓄电池,以及体积小的微型电池.此外,还有金属-空气电池、燃料电池以及其他能量转换电池如太阳电池、温差电池、核电池等.
干电池
常用的一种是碳－锌干电池（图3）.负极是锌做的圆筒,内有氯化铵作为电解质,少量氯化锌、惰性填料及水调成的糊状电解质,正极是四周裹以掺有二氧化锰的糊状电解质的一根碳棒.电极反应是：负极处锌原子成为锌离子（Zn++）,释出电子,正极处铵离子(NH嬃)得到电子而成为氨气与氢气.用二氧化锰驱除氢气以消除极化.电动势约为1.5伏.
蓄电池
种类很多,共同的特点是可以经历多次充电、放电循环,反复使用.
铅蓄电池
最为常用,其极板是用铅合金制成的格栅,电解液为稀硫酸.两极板均覆盖有硫酸铅.但充电后,正极处极板上硫酸铅转变成二氧化铅,负极处硫酸铅转变成金属铅.放电时,则发生反方向的化学反应.
铅蓄电池的电动势约为2伏,常用串联方式组成6伏或12伏的蓄电池组.电池放电时硫酸浓度减小,可用测电解液比重的方法来判断蓄电池是否需要充电或者充电过程是否可以结束.
铅蓄电池的优点是放电时电动势较稳定,缺点是比能量（单位重量所蓄电能）小,对环境腐蚀性强.
由正极板群、负极板群、电解液和容器等组成.充电后的正极板是棕褐色的二氧化铅（PbO2）,负极板是灰色的绒状铅（Pb）,当两极板放置在浓度为27％～37％的硫酸(H2SO4)水溶液中时,极板的铅和硫酸发生化学反应,二价的铅正离子（Pb2+）转移到电解液中,在负极板上留下两个电子(2e-).由于正负电荷的引力,铅正离子聚集在负极板的周围,而正极板在电解液中水分子作用下有少量的二氧化铅（PbO2）渗入电解液,其中两价的氧离子和水化合,使二氧化铅分子变成可离解的一种不稳定的物质——氢氧化铅〔Pb（OH4〕）.氢氧化铅由4价的铅正离子（Pb4+）和4个氢氧根〔4（OH）-〕组成.4价的铅正离子（Pb4+）留在正极板上,使正极板带正电.由于负极板带负电,因而两极板间就产生了一定的电位差,这就是电池的电动势.当接通外电路,电流即由正极流向负极.在放电过程中,负极板上的电子不断经外电路流向正极板,这时在电解液内部因硫酸分子电离成氢正离子（H+）和硫酸根负离子（SO42-）,在离子电场力作用下,两种离子分别向正负极移动,硫酸根负离子到达负极板后与铅正离子结合成硫酸铅(PbSO2).在正极板上,由于电子自外电路流入,而与4价的铅正离子（Pb4+）化合成2价的铅正离子（Pb2+）,并立即与正极板附近的硫酸根负离子结合成硫酸铅附着在正极上.
随着蓄电池的放电,正负极板都受到硫化,同时电解液中的硫酸逐渐减少,而水分增多,从而导致电解液的比重下降在实际使用中,可以通过测定电解液的比重来确定蓄电池的放电程度.在正常使用情况下,铅蓄电池不宜放电过度,否则将使和活性物质混在一起的细小硫酸铅晶体结成较大的体,这不仅增加了极板的电阻,而且在充电时很难使它再还原,直接影响蓄池的容量和寿命.铅蓄电池充电是放电的逆过程.
铅蓄电池的工作电压平稳、使用温度及使用电流范围宽、能充放电数百个循环、贮存性能好（尤其适于干式荷电贮存）、造价较低,因而应用广泛.采用新型铅合金,可改进铅蓄电池的性能.如用铅钙合金作板栅,能保证铅蓄电池最小的浮充电流、减少添水量和延长其使用寿命；采用铅锂合金铸造正板栅,则可减少自放电和满足密封的需要.此外,开口式铅蓄电池要逐步改为密封式,并发展防酸、防爆式和消氢式铅蓄电池.
铁镍蓄电池
也叫爱迪生电池.铅蓄电池是一种酸性蓄电池,与之不同,铁镍蓄电池的电解液是碱性的氢氧化钾溶液,是一种碱性蓄电池.其正极为氧化镍,负极为铁.充电、放电的化学反应是
电动势约为1.3～1.4伏.其优点是轻便、寿命长、易保养,缺点是效率不高.
镍镉蓄电池
正极为氢氧化镍,负极为镉,电解液是氢氧化钾溶液,充电、放电的化学反应是
其优点是轻便、抗震、寿命长,常用于小型电子设备.
银锌蓄电池
正极为氧化银,负极为锌,电解液为氢氧化钾溶液.
银锌蓄电池的比能量大,能大电流放电,耐震,用作宇宙航行、人造卫星、火箭等的电源.充、放电次数可达约100～150次循环.其缺点是价格昂贵,使用寿命较短.
燃料电池
一种把燃料在燃烧过程中释放的化学能直接转换成电能的装置.与蓄电池不同之处,是它可以从外部分别向两个电极区域连续地补充燃料和氧化剂而不需要充电.燃料电池由燃料（例如氢、甲烷等）、氧化剂（例如氧和空气等）、电极和电解液等四部分构成.其电极具有催化性能,且是多孔结构的,以保证较大的活性面积.工作时将燃料通入负极,氧化剂通入正极,它们各自在电极的催化下进行电化学反应以获得电能.
燃料电池把燃烧反应所放出的能量直接转变为电能,所以它的能量利用率高,约等于热机效率的2倍以上.此外它还有下述优点：①设备轻巧；②不发噪音,很少污染；③可连续运行；④单位重量输出电能高等.因此,它已在宇宙航行中得到应用,在军用与民用的各个领域中已展现广泛应用的前景.
太阳电池
把太阳光的能量转换为电能的装置.当日光照射时,产生端电压,得到电流,用于人造卫星、宇宙飞船中的太阳电池是半导体制成的（常用硅光电池）.日光照射太阳电池表面时,半导体PN结的两侧形成电位差.其效率在百分之十以上,典型的输出功率是5～10毫瓦每平方厘米（结面积）.
温差电池
两种金属接成闭合电路,并在两接头处保持不同温度时,产生电动势,即温差电动势,这叫做塞贝克效应（见温差电现象）,这种装置叫做温差电偶或热电偶.金属温差电偶产生的温差电动势较小,常用来测量温度差.但将温差电偶串联成温差电堆时,也可作为小功率的电源,这叫做温差电池.用半导体材料制成的温差电池,温差电效应较强.
核电池
把核能直接转换成电能的装置(目前的核发电装置是利用核裂变能量使蒸汽受热以推动发电机发电,还不能将核裂变过程中释放的核能直接转换成电能）.通常的核电池包括辐射β射线（高速电子流）的放射性源（例如锶-90）,收集这些电子的集电器,以及电子由放射性源到集电器所通过的绝缘体三部分.放射性源一端因失去负电成为正极,集电器一端得到负电成为负极.在放射性源与集电器两端的电极之间形成电位差.这种核电池可产生高电压,但电流很小.它用于人造卫星及探测飞船中,可长期使用.
原电池
经一次放电（连续或间歇）到电池容量耗尽后,不能再有效地用充电方法使其恢复到放电前状态的电池.特点是携带方便、不需维护、可长期（几个月甚至几年）储存或使用.原电池主要有锌锰电池、锌汞电池、锌空气电池、固体电解质电池和锂电池等.锌锰电池又分为干电池和碱性电池两种.
电池的性能参数主要有电动势、容量、比能量和电阻.电动势等于单位正电荷由负极通过电池内部移到正极时,电池非静电力（化学力）所做的功.电动势取决于电极材料的化学性质,与电池的大小无关.电池所能输出的总电荷量为电池的容量,通常用安培小时作单位.在电池反应中,1千克反应物质所产生的电能称为电池的理论比能量.电池的实际比能量要比理论比能量小.因为电池中的反应物并不全按电池反应进行,同时电池内阻也要引起电动势降,因此常把比能量高的电池称做高能电池.电池的面积越大,其内阻越小.
电池的能量储存有限,电池所能输出的总电荷量叫做它的容量,通常用安培小时作单位,它也是电池的一个性能参数.电池的容量与电极物质的数量有关,即与电极的体积有关.
实用的化学电池可以分成两个基本类型：原电池与蓄电池.原电池制成后即可以产生电流,但在放电完毕即被废弃.蓄电池又称为二次电池,使用前须先进行充电,充电后可放电使用,放电完毕后还可以充电再用.蓄电池充电时,电能转换成化学能；放电时,化学能转化为电能.
电池的原理
在化学电池中,化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果,这种反应分别在两个电极上进行.负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成,如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等.正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成,如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物,氧或空气,卤素及其盐类,含氧酸及其盐类等.电解质则是具有良好离子导电性的材料,如酸、碱、盐的水溶液,有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等.当外电路断开时,两极之间虽然有电位差(开路电压),但没有电流,存储在电池中的化学能并不转换为电能.当外电路闭合时,在两电极电位差的作用下即有电流流过外电路.同时在电池内部,由于电解质中不存在自由电子,电荷的传递必然伴随两极活性物质与电解质界面的氧化或还原反应,以及反应物和反应产物的物质迁移.电荷在电解质中的传递也要由离子的迁移来完成.因此,电池内部正常的电荷传递和物质传递过程是保证正常输出电能的必要条件.充电时,电池内部的传电和传质过程的方向恰与放电相反；电极反应必须是可逆的,才能保证反方向传质与传电过程的正常进行.因此,电极反应可逆是构成蓄电池的必要条件.为吉布斯反应自由能增量(焦)；F为法拉第常数＝96500库＝26.8安·小时；n为电池反应的当量数.这是电池电动势与电池反应之间的基本热力学关系式,也是计算电池能量转换效率的基本热力学方程式.实际上,当电流流过电极时,电极电势都要偏离热力学平衡的电极电势,这种现象称为极化.电流密度（单位电极面积上通过的电流）越大,极化越严重.极化现象是造成电池能量损失的重要原因之一.极化的原因有三：①由电池中各部分电阻造成的极化称为欧姆极化；②由电极－电解质界面层中电荷传递过程的阻滞造成的极化称为活化极化；③由电极－电解质界面层中传质过程迟缓而造成的极化称为浓差极化.减小极化的方法是增大电极反应面积、减小电流密度、提高反应温度以及改善电极表面的催化活性.
电池主要性能参数
电池的主要性能包括额定容量、额定电压、充放电速率、阻抗、寿命和自放电率.
额定容量
在设计规定的条件（如温度、放电率、终止电压等）下,电池应能放出的最低容量,单位为安培小时,以符号C表示.容量受放电率的影响较大,所以常在字母C的右下角以阿拉伯数字标明放电率,如C20=50,表明在20时率下的容量为50安·小时.电池的理论容量可根据电池反应式中电极活性物质的用量和按法拉第定律计算的活性物质的电化学当量精确求出.由于电池中可能发生的副反应以及设计时的特殊需要,电池的实际容量往往低于理论容量.
额定电压
电池在常温下的典型工作电压,又称标称电压.它是选用不同种类电池时的参考.电池的实际工作电压随不同使用条件而异.电池的开路电压等于正、负电极的平衡电极电势之差.它只与电极活性物质的种类有关,而与活性物质的数量无关.电池电压本质上是直流电压,但在某些特殊条件下,电极反应所引起的金属晶体或某些成相膜的相变会造成电压的微小波动,这种现象称为噪声.波动的幅度很小但频率范围很宽,故可与电路中自激噪声相区别.
充放电速率
有时率和倍率两种表示法.时率是以充放电时间表示的充放电速率,数值上等于电池的额定容量(安·小时)除以规定的充放电电流（安）所得的小时数.倍率是充放电速率的另一种表示法,其数值为时率的倒数.原电池的放电速率是以经某一固定电阻放电到终止电压的时间来表示.放电速率对电池性能的影响较大.
阻抗
电池内具有很大的电极-电解质界面面积,故可将电池等效为一大电容与小电阻、电感的串联回路.但实际情况复杂得多,尤其是电池的阻抗随时间和直流电平而变化,所测得的阻抗只对具体的测量状态有效.
寿命
储存寿命指从电池制成到开始使用之间允许存放的最长时间,以年为单位.包括储存期和使用期在内的总期限称电池的有效期.储存电池的寿命有干储存寿命和湿储存寿命之分.循环寿命是蓄电池在满足规定条件下所能达到的最大充放电循环次数.在规定循环寿命时必须同时规定充放电循环试验的制度,包括充放电速率、放电深度和环境温度范围等.
自放电率
电池在存放过程中电容量自行损失的速率.用单位储存时间内自放电损失的容量占储存前容量的百分数表示.
化学电池
化学电池,是指通过电化学反应,把正极、负极活性物质的化学能,转化为电能的一类装置.经过长期的研究、发展,化学电池迎来了品种繁多,应用广泛的局面.大到一座建筑方能容纳得下的巨大装置,小到以毫米计的品种.无时无刻不在为我们的美好生活服务.现代电子技术的发展,对化学电池提出了很高的要求.每一次化学电池技术的突破,都带来了电子设备革命性的发展.现代社会的人们,每天的日常生活中,越来越离不开化学电池了.现在世界上很多电化学科学家,把兴趣集中在做为电动汽车动力的化学电池领域.
干电池和液体电池
干电池和液体电池的区分仅限于早期电池发展的那段时期.最早的电池由装满电解液的玻璃容器和两个电极组成.后来推出了以糊状电解液为基础的电池,也称做干电池.
现在仍然有“液体”电池.一般是体积非常庞大的品种.如那些做为不间断电源的大型固定型铅酸蓄电池或与太阳能电池配套使用的铅酸蓄电池.对于移动设备,有些使用的是全密封,免维护的铅酸蓄电池,这类电池已经成功使用了许多年,其中的电解液硫酸是由硅凝胶固定或被玻璃纤维隔板吸付的.
一次性电池和可充电电池
一次性电池俗称“用完即弃”电池,因为它们的电量耗尽后,无法再充电使用,只能丢弃.常见的一次性电池包括碱锰电池、锌锰电池、锂电池、锌电池、锌空电池、锌汞电池、水银电池、氢氧电池和镁锰电池.
可充电电池按制作材料和工艺上的不同,常见的有铅酸电池、镍镉电池、镍铁电池、镍氢电池、锂离子电池.其优点是循环寿命长,它们可全充放电200多次,有些可充电电池的负荷力要比大部分一次性电池高.普通镍镉、镍氢电池使用中,特有的记忆效应,造成使用上的不便,常常引起提前失效.
电池的理论充电时间
电池的理论充电时间：电池的电量除以充电器的输出电流.
例如：以一块电量为800MAH的电池为例,充电器的输出电流为500MA那么充电时间就等于800MAH/500MA=1.6小时,当充电器显示充电完成后,最好还要给电池大约半个小时左右的补电时间.
燃料电池
燃料电池是一种将燃料的化学能透过电化学反应直接转化成电能的装置燃料电池是利用氢气在阳极进行的是氧化反应,将氢气氧化成氢离子,而氧气在阴极进行还原反应,与由阳极传来的氢离子结合生成水.氧化还原反应过程中就可以产生电流.燃料电池的技术包括了出现碱性燃料电池（AFC）、磷酸燃料电池（PAFC）、质子交换膜燃料电池（PEMFC）、熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）、固态氧化物燃料电池（SOFC）,以及直接甲醇燃料电池（DMFC）等,而其中,利用甲醇氧化反应作为正极反应的燃料电池技术,更是被业界所看好而积极发展.
电池的安全性测试项目
内部短路测试
持续充电测试
过充电
大电流充电
强迫放电
坠落测试
从高处坠落测试
穿透实验
平面压碎实验
切割实验
低气压内搁置测试
热虐实验
浸水实验
灼烧实验
高压实验
烘烤实验
电子炉实
电池分类
电池的种类很多,常用电池主要是干电池、蓄电池,以及体积小的微型电池.此外,还有金属-空气电池、燃料电池以及其他能量转换电池如太阳电池、温差电池、核电池等.
干电池
常用的一种是碳－锌干电池（图3）.负极是锌做的圆筒,内有氯化铵作为电解质,少量氯化锌、惰性填料及水调成的糊状电解质,正极是四周裹以掺有二氧化锰的糊状电解质的一根碳棒.电极反应是：负极处锌原子成为锌离子（Zn++）,释出电子,正极处铵离子(NH嬃)得到电子而成为氨气与氢气.用二氧化锰驱除氢气以消除极化.电动势约为1.5伏.
蓄电池
种类很多,共同的特点是可以经历多次充电、放电循环,反复使用.
铅蓄电池
最为常用,其极板是用铅合金制成的格栅,电解液为稀硫酸.两极板均覆盖有硫酸铅.但充电后,正极处极板上硫酸铅转变成二氧化铅,负极处硫酸铅转变成金属铅.放电时,则发生反方向的化学反应.
铅蓄电池的电动势约为2伏,常用串联方式组成6伏或12伏的蓄电池组.电池放电时硫酸浓度减小,可用测电解液比重的方法来判断蓄电池是否需要充电或者充电过程是否可以结束.
铅蓄电池的优点是放电时电动势较稳定,缺点是比能量（单位重量所蓄电能）小,对环境腐蚀性强.
由正极板群、负极板群、电解液和容器等组成.充电后的正极板是棕褐色的二氧化铅（PbO2）,负极板是灰色的绒状铅（Pb）,当两极板放置在浓度为27％～37％的硫酸(H2SO4)水溶液中时,极板的铅和硫酸发生化学反应,二价的铅正离子（Pb2+）转移到电解液中,在负极板上留下两个电子(2e-).由于正负电荷的引力,铅正离子聚集在负极板的周围,而正极板在电解液中水分子作用下有少量的二氧化铅（PbO2）渗入电解液,其中两价的氧离子和水化合,使二氧化铅分子变成可离解的一种不稳定的物质——氢氧化铅〔Pb（OH4〕）.氢氧化铅由4价的铅正离子（Pb4+）和4个氢氧根〔4（OH）-〕组成.4价的铅正离子（Pb4+）留在正极板上,使正极板带正电.由于负极板带负电,因而两极板间就产生了一定的电位差,这就是电池的电动势.当接通外电路,电流即由正极流向负极.在放电过程中,负极板上的电子不断经外电路流向正极板,这时在电解液内部因硫酸分子电离成氢正离子（H+）和硫酸根负离子（SO42-）,在离子电场力作用下,两种离子分别向正负极移动,硫酸根负离子到达负极板后与铅正离子结合成硫酸铅(PbSO2).在正极板上,由于电子自外电路流入,而与4价的铅正离子（Pb4+）化合成2价的铅正离子（Pb2+）,并立即与正极板附近的硫酸根负离子结合成硫酸铅附着在正极上.
随着蓄电池的放电,正负极板都受到硫化,同时电解液中的硫酸逐渐减少,而水分增多,从而导致电解液的比重下降在实际使用中,可以通过测定电解液的比重来确定蓄电池的放电程度.在正常使用情况下,铅蓄电池不宜放电过度,否则将使和活性物质混在一起的细小硫酸铅晶体结成较大的体,这不仅增加了极板的电阻,而且在充电时很难使它再还原,直接影响蓄池的容量和寿命.铅蓄电池充电是放电的逆过程.
铅蓄电池的工作电压平稳、使用温度及使用电流范围宽、能充放电数百个循环、贮存性能好（尤其适于干式荷电贮存）、造价较低,因而应用广泛.采用新型铅合金,可改进铅蓄电池的性能.如用铅钙合金作板栅,能保证铅蓄电池最小的浮充电流、减少添水量和延长其使用寿命；采用铅锂合金铸造正板栅,则可减少自放电和满足密封的需要.此外,开口式铅蓄电池要逐步改为密封式,并发展防酸、防爆式和消氢式铅蓄电池.
铁镍蓄电池
也叫爱迪生电池.铅蓄电池是一种酸性蓄电池,与之不同,铁镍蓄电池的电解液是碱性的氢氧化钾溶液,是一种碱性蓄电池.其正极为氧化镍,负极为铁.充电、放电的化学反应是
电动势约为1.3～1.4伏.其优点是轻便、寿命长、易保养,缺点是效率不高.
镍镉蓄电池
正极为氢氧化镍,负极为镉,电解液是氢氧化钾溶液,充电、放电的化学反应是
其优点是轻便、抗震、寿命长,常用于小型电子设备.
银锌蓄电池
正极为氧化银,负极为锌,电解液为氢氧化钾溶液.
银锌蓄电池的比能量大,能大电流放电,耐震,用作宇宙航行、人造卫星、火箭等的电源.充、放电次数可达约100～150次循环.其缺点是价格昂贵,使用寿命较短.
燃料电池
一种把燃料在燃烧过程中释放的化学能直接转换成电能的装置.与蓄电池不同之处,是它可以从外部分别向两个电极区域连续地补充燃料和氧化剂而不需要充电.燃料电池由燃料（例如氢、甲烷等）、氧化剂（例如氧和空气等）、电极和电解液等四部分构成.其电极具有催化性能,且是多孔结构的,以保证较大的活性面积.工作时将燃料通入负极,氧化剂通入正极,它们各自在电极的催化下进行电化学反应以获得电能.
燃料电池把燃烧反应所放出的能量直接转变为电能,所以它的能量利用率高,约等于热机效率的2倍以上.此外它还有下述优点：①设备轻巧；②不发噪音,很少污染；③可连续运行；④单位重量输出电能高等.因此,它已在宇宙航行中得到应用,在军用与民用的各个领域中已展现广泛应用的前景.
太阳电池
把太阳光的能量转换为电能的装置.当日光照射时,产生端电压,得到电流,用于人造卫星、宇宙飞船中的太阳电池是半导体制成的（常用硅光电池）.日光照射太阳电池表面时,半导体PN结的两侧形成电位差.其效率在百分之十以上,典型的输出功率是5～10毫瓦每平方厘米（结面积）.
温差电池
两种金属接成闭合电路,并在两接头处保持不同温度时,产生电动势,即温差电动势,这叫做塞贝克效应（见温差电现象）,这种装置叫做温差电偶或热电偶.金属温差电偶产生的温差电动势较小,常用来测量温度差.但将温差电偶串联成温差电堆时,也可作为小功率的电源,这叫做温差电池.用半导体材料制成的温差电池,温差电效应较强.
核电池
把核能直接转换成电能的装置(目前的核发电装置是利用核裂变能量使蒸汽受热以推动发电机发电,还不能将核裂变过程中释放的核能直接转换成电能）.通常的核电池包括辐射β射线（高速电子流）的放射性源（例如锶-90）,收集这些电子的集电器,以及电子由放射性源到集电器所通过的绝缘体三部分.放射性源一端因失去负电成为正极,集电器一端得到负电成为负极.在放射性源与集电器两端的电极之间形成电位差.这种核电池可产生高电压,但电流很小.它用于人造卫星及探测飞船中,可长期使用.
原电池
经一次放电（连续或间歇）到电池容量耗尽后,不能再有效地用充电方法使其恢复到放电前状态的电池.特点是携带方便、不需维护、可长期（几个月甚至几年）储存或使用.原电池主要有锌锰电池、锌汞电池、锌空气电池、固体电解质电池和锂电池等.锌锰电池又分为干电池和碱性电池两种.