（2012•大东区一模）碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/04/16 22:45:51

（2012•大东区一模）碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
（1）用pH试纸测定碳酸氢钠溶液的pH，操作方法为______，测得碳酸氢钠溶液的pH=10，由此可知碳酸氢钠溶液显碱性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种很常见的固体物质．
【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水雾
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他们的依据是______
②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表（要求实验二、实验三选择两种不同类别的物质进行实验）

实验	实验现象	结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液	溶液变成红色	固体产物是NaOH，而不是Na₂CO₃
实验二：______	______	固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH
实验三：______	______	固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH

【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是______
【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式

2NaHCO₃

△

实验一：
（1）用pH试纸测定碳酸氢钠溶液的pH，操作方法为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．
故填：用洁净干燥的玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．
实验二：
【进行实验】
（3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①因为碳酸氢钠中含有钠元素、氢元素、碳元素和氧元素，所以充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
故填：碳酸氢钠中含有钠元素、氢元素、碳元素和氧元素．
②实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液，溶液变成红色，固体产物是NaOH，而不是Na₂CO₃；
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，滴加适量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH；
实验三：取少量反应后的固体产物溶于水，滴加适量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH．
故填：取少量反应后的固体产物溶于水，滴加适量的氯化钙溶液；产生白色沉淀；取少量反应后的固体产物溶于水，滴加适量的氢氧化钡溶液；产生白色沉淀．
【讨论与评价】
因为碳酸钠的水溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以方案一的结论不正确．
故填：碳酸钠的水溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
【总结】
碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

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