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50mlPH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mlBa(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,滤液的PH

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/19 12:59:21
50mlPH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mlBa(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,滤液的PH变成13,求：(1)原溶液中SO2ˉ和Clˉ的物质的量
由已知可得到原混合酸溶液c(H+)=0.1mol/L; (1)显然得到的沉淀是硫酸钡,根据硫酸根质量守恒可得到 n(SO42-)=n(BaSO4)=0.466g/233g/mol=0.002 mol 所以c(SO42-)=n(SO42-)/V=0.002mol/0.05L=0.04mol/L 根据电荷守恒可得2c(SO42-)+c(Cl-)=c(H+) 所以c(Cl-)=0.1mol/L-2*0.04mol/L=0.02mol/L(2)由已知,反应后的溶液PH=13,即;c(OH-)=0.1mol/L 所以反应后的溶液中氢氧化钡的物质的量为：n1=1/2*0.1mol/L*0.1L=0.005mol 和硫酸反应消耗的氢氧化钡的物质的量为：n2=n(SO42-)=0.02mol 所以总的氢氧化钡的物质的量为n=n1+n2=0.025mol 浓度为c=n/v=0.025mol/0.05L=0.5mol/L答：略 补充：不好意思,第二问中硫酸根的物质的量为0.002mol,总的氢氧化钡物质的量为n=0.007molc=0.007/0.05=0.14mol/L 追问：第一问中问的是Cl-的物质的量,0.02mol/L是它的浓度,应该再乘以体积0.05L,所以得出Cl-的物质的量为0.001mol,对吧?回答：
50mlPH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mlBa(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,滤液的PH 50ml pH为1的稀硫酸和盐酸的混合液与50ml Ba(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得到白色沉淀0.466g, 将50mlc(H*)=0.1mol/L的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50mlBa(OH)2溶液混合,充分反应过滤得0.46 稀硫酸和稀盐酸的混合液50ml,加入氢氧化钡粉末2.1375g,充分反应后过滤,得干燥沉淀1.165g,所得溶液的pH值 50mLpH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mLBa( 将50mlpH=1.0的稀硫酸和盐酸的混合液与50ml未知浓度的Ba（OH）2溶液相混合 50mLpH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mL 氢氧化钡溶液相混合 在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后,过滤上述反应的混合液,在滤液中滴加盐酸有白色沉淀产生,那么过滤得 已知某硫酸和盐酸的混合溶液中，H+的浓度为0.1mol/L，将50mL上述混合溶液与50mLBa（OH）2溶液混合，充分 将5.13g Ba(OH)2粉末加入100mi硫酸和盐酸的混合液中,充分反应至沉淀不再生成时,过滤得干燥沉淀5.825g 将50mLc(H+)=0.1mol/L的硫酸与盐酸组成的混合溶液与50mL Ba(OH)2溶液混合,充分反应过滤得0.4 在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba（OH）24.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积