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向25ml稀盐酸和稀硫酸的混合液体里滴入6.75ml 1mol/L的氢氧化钠溶液后恰好中和.

来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/03/29 17:14:23
向25ml稀盐酸和稀硫酸的混合液体里滴入6.75ml 1mol/L的氢氧化钠溶液后恰好中和.
如果往这种溶液里加入过量的氯化钡溶液,所生成的沉淀经洗涤 烘干后称得质量为0.466g.球、求此混合溶液里盐酸和硫酸的物质的量浓度
由6.75ml 1mol/L氢氧化钠 恰好中和 可知 有(H+)=6.75*10^-3 mol
0.466g的沉淀物 可知是 硫酸钡
由此 可算出 (SO2)-2=0.466/233 mol=0.002 mol
硫酸(mol)=0.002 mol
2(H+)=(SO2)2-
盐酸(mol)=0.00675-0.002*2 mol=0.00275 mol
硫酸浓度=0.002/0.00675=0.296 mol/L
盐酸浓度=0.00275/0,00675=0.407 mol/L