将pH=9的Ba（OH）2溶液稀释到1000倍,所得溶液c(Ba2+):c（H-)为多少

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/25 16:12:01

pH=9说明原来Ba(OH)2溶液中c(H+)=10^(-9) mol/L,则c(OH-)=10^(-14)/10^(-9)=10^(-5) mol/L
稀释1000倍后,c'(OH-)=10^(-5)/1000=10^(-8) mol/L,c'(Ba2+)=10^(-8)/2=5*10^(-9) mol/L
但是!在中性条件下,水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^(-7) mol/L
所以此时Ba(OH)2电离生成的c'(OH-)比水电离出的c(OH-)还小,可以忽略了.
c(Ba2+):c(H+) = 5*10^(-9) :10^(-7) = 1:20
再问： c'(Ba2+)=10^(-8)/2=5*10^(-9) mol/L 为什么要除以2
再答： Ba(OH)2电离出的Ba2+是OH-的一半
再问：将pH=2盐酸溶液和pH=13的NaOH溶液混合，所得溶液pH=11,则盐酸溶液和NaOH溶液的体积比为？
再答：设盐酸体积为x升，NaOH体积为y升则：盐酸中c(H+)=0.01mol/L NaOH中c(OH-)=0.1mol/L 反应后c(OH-)=0.001mol/L (0.1y-0.01x)/(x+y)=0.001 x:y=9:1 盐酸溶液和NaOH溶液的体积比为9:1

将pH=9的Ba（OH）2溶液稀释到1000倍,所得溶液c(Ba2+):c（H-)为多少将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍,稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH--浓度之比为将PH=9的Ba(OH)2溶液稀释500后溶液中c(ba2+)与c(OH-)之比约为常温下,将ph＝19的Ba（oh）2溶液稀释500倍,稀释后c（Ba2+）和c（H+）之比约为（）A.1:1B.1:2 ph=11的Ba(OH)2溶液稀释100倍,所得溶液ph 将PH均为12的BA(OH)2溶液 NAOH溶液氨水三种溶液分别加水稀释100倍稀释后溶液的PH大小关系为a b c 将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为（）向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 ,离子方程式为 Ba2++2OH－+2H++SO42－=B 将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后，C（H+）与C（SO42-）的比值近似为（　　）常温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释5oo倍,稀释后钡离子的物质的量浓度与氢离子物质的量浓度之比约为多少? 将pH=5 的硫酸溶液稀释500倍.稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为?