反应N2O4（g）=可逆号=2NO2（g）；△H= +57 kJ•mol－1,在温度为T1、T2时,平衡体系

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/20 13:01:13

反应N2O4（g）=可逆号=2NO2（g）；△H= +57 kJ•mol－1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深,C浅
C．由状态B到状态A,可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
查到的答案是c··求详解··

（恒容）N2O4（g）=可逆号=2NO2（g）；△H= +57 kJ•mol－1
当压强一定时,看B到A,要使NO2由低浓度变高浓度,需要加热,所以T2＞T1
A、C两点的反应速率应该是A＞C,斜率表速率
A、C两点气体的颜色：A深,C浅,NO2越多,颜色越深
A、C两点气体的平均相对分子质量,为M（总）/n,所以A分子数多,A
平均相对分子质量小

反应N2O4（g）=可逆号=2NO2（g）；△H= +57 kJ•mol－1,在温度为T1、T2时,平衡体系反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变 N2O4(g) ≈2NO2(g);H=+57kJ/mol.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随...A.A 反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H=+57kJ?mol―1.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强反应N2O4（g）2NO2（g）△H=57kJmol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1.一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4 （2014•临沂一模）在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-57kJ•mol-1 （2013•黄冈模拟）已知：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57.20kJ•mol-1． 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措（2009•汕头二模）对于反应N2O4（g） 2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分温度T1时反应2A(g)=(可逆)B(g)达平衡后混合气体的平均分子质量M1;温度T2时该平衡时混合气体的平均分子...