要配制100g 60%的稀硫酸,需要98%（P=1.84g/ml）的浓H2SO4多少ml?水多少升?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/04/25 08:36:18

解析：
稀硫酸中H2SO4质量 = 100 g * 60% = 60 g
需要98%的浓硫酸质量 = 60 g /98% = 61.22 g
需要98%的浓硫酸体积 = 61.22 g / 1.84g/ml = 33.27 ml
所以需要水的质量 = 100 g - 61.22 g = 38.78 g
所以需要水的体积 = 38.78 g / 1g/ml = 38.78 ml = 0.03878 L

要配制100g 60%的稀硫酸,需要98%（P=1.84g/ml）的浓H2SO4多少ml?水多少升? 配制100ml（密度=1.2g/ml）20％的稀硫酸,需要90％（密度=1.8g/ml）浓硫酸多少ml?水多少ml? 98％的浓硫酸密度=1.84g/cm3,配制1.5mL/L稀硫酸200mL需要多少体积浓硫酸用98%的浓硫酸10mL（密度1.84g·mL）配制10%的硫酸溶液,需要水多少毫升? 用98％的浓硫酸10mL（密度1.84g·mL∧-1）配制10％的硫酸溶液,需要水多少毫升? 用百分之98的浓硫酸10ml（密度1.84g.ml）配制百分之10的硫酸溶液,需要水多少毫升. .配制500mL0.1mol/L的H2SO4溶液,需要98%的H2SO4多少毫升(ρ=1.84g/mL)? 配制60％的密度为1.5g/mL的硫酸溶液1000mL,需要98％的密度为1.84g/mL的浓硫酸多少毫升?需水多少毫配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升? 欲配制60%硫酸【密度1.5g/m³】300mL，需要98%的浓硫酸【密度为1.84】的体积多少mL。两种硫酸现需要配500mL、1mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%（ρ=1.84g/mL）的浓H2SO4多少毫升? 配制1000g7.4%的稀硫酸,需要37%浓硫酸（密度为1.18g/cm~3）多少ml?水多少ml?