作业帮（2010•长春三模）关于下列图示的说法中正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/26 07:34:54
（2010•长春三模）关于下列图示的说法中正确的是（ ）
A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，两电极产生单质的物质的量之比为1：1
C．图③两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
D．图④实验装置可完成比较碳酸和硅酸的酸性强弱的实验
A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，两电极产生单质的物质的量之比为1：1
C．图③两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
D．图④实验装置可完成比较碳酸和硅酸的酸性强弱的实验
A、图象分析反应物的能量高于生成物，反应是放热反应，△H＜0，故A错误；
B、电解硫酸铜溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极上铜离子得到电子生成铜单质，Cu2++2e-=Cu，依据电子守恒分析，阳极和阴极两电极产生单质的物质的量之比为1：2，故B错误；
C、装置中是原电池，左图中铝做负极失电子生成铝离子，电极反应Al-3e-=Al3+，右图是铁做负极失电子生成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，由电子守恒计算可知消耗电极材料物质的量为2molAl，3molFe，故C错误；
D、分液漏斗中加入盐酸和锥形瓶中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，通过试管中的硅酸钠溶液会出现沉淀证明碳酸酸性大于硅酸，CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故D正确；
故选D．
B、电解硫酸铜溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极上铜离子得到电子生成铜单质，Cu2++2e-=Cu，依据电子守恒分析，阳极和阴极两电极产生单质的物质的量之比为1：2，故B错误；
C、装置中是原电池，左图中铝做负极失电子生成铝离子，电极反应Al-3e-=Al3+，右图是铁做负极失电子生成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，由电子守恒计算可知消耗电极材料物质的量为2molAl，3molFe，故C错误；
D、分液漏斗中加入盐酸和锥形瓶中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，通过试管中的硅酸钠溶液会出现沉淀证明碳酸酸性大于硅酸，CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故D正确；
故选D．
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