作业帮向碳酸钠溶液中通入二氧化碳 平衡移动的问题
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/24 01:52:28
向碳酸钠溶液中通入二氧化碳 平衡移动的问题
我是这么想的 溶液中存在平衡 CO3 2- +H2O=(可逆)HCO3 - +OH- 然后通入CO2时 二氧化碳和水反应生成碳酸 CO2 +H2O=(可逆)H2CO3 然后碳酸存在电离平衡H2CO3=HCO3- + H+ 碳酸氢根浓度增加 导致第一个反应中平衡逆移 可是事实好像不是这样的 碳酸钠溶液中通入二氧化碳 二氧化碳能够直接变成碳酸根么? 我知道碳酸钠二氧化碳和水生成碳酸氢钠的反应 请从离子层面上解释
请你们看清楚我的问题 做广告瞎说的滚 打酱油的勿来 回答好我加分
或者说我的想法错误在哪？
我是这么想的 溶液中存在平衡 CO3 2- +H2O=(可逆)HCO3 - +OH- 然后通入CO2时 二氧化碳和水反应生成碳酸 CO2 +H2O=(可逆)H2CO3 然后碳酸存在电离平衡H2CO3=HCO3- + H+ 碳酸氢根浓度增加 导致第一个反应中平衡逆移 可是事实好像不是这样的 碳酸钠溶液中通入二氧化碳 二氧化碳能够直接变成碳酸根么? 我知道碳酸钠二氧化碳和水生成碳酸氢钠的反应 请从离子层面上解释
请你们看清楚我的问题 做广告瞎说的滚 打酱油的勿来 回答好我加分
或者说我的想法错误在哪？
CO2 +H2O=(可逆)H2CO3
H2CO3=HCO3- + H+
H+和CO3 2- +H2O=(可逆)HCO3 - +OH-产生的OH-反应
使三个化学反应平衡均右移
式碳酸氢跟浓度增加
再问： 反应二和反应三产生的氢离子和氢氧根酸碱中和 那么第二个反应平衡右移 使碳酸氢根浓度增加 第三个反应中的两个生成物 一个浓度增加 一个浓度减少 那么平衡怎么变呢？
再答： 根据Q和K的关系计算，第三个反应的平衡常数 根据均值不等式OH-HCO3-的和是定值 所以当量浓度相等时乘积最大 所以OH-HCO3一个增加一个减少，但成绩变小Q小于K 平衡右移
H2CO3=HCO3- + H+
H+和CO3 2- +H2O=(可逆)HCO3 - +OH-产生的OH-反应
使三个化学反应平衡均右移
式碳酸氢跟浓度增加
再问： 反应二和反应三产生的氢离子和氢氧根酸碱中和 那么第二个反应平衡右移 使碳酸氢根浓度增加 第三个反应中的两个生成物 一个浓度增加 一个浓度减少 那么平衡怎么变呢？
再答： 根据Q和K的关系计算，第三个反应的平衡常数 根据均值不等式OH-HCO3-的和是定值 所以当量浓度相等时乘积最大 所以OH-HCO3一个增加一个减少，但成绩变小Q小于K 平衡右移
向碳酸钠溶液中通入二氧化碳 平衡移动的问题
为什么向碳酸钠溶液中通入二氧化碳会使水中的（碳酸根）水解平衡朝正反应方向移动
为什么向碳酸钠溶液中通入二氧化碳会使碳酸根的水解平衡正移?
向醋酸钠溶液中加碳酸钠固体,醋酸根离子的水解平衡向哪边移动?
1.向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳
向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体的化学方程式
老师,您好.我想问个问题,向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳,最终产生的碳酸氢钠的溶解度
向碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳,溶液中钠离子的物质的量会减少吗?
向碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳,溶液pH会减小吗
碳酸钠溶液中通入二氧化碳
向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳,由何现象
向饱和碳酸钠溶液,中通入二氧化碳,请写出离子方程式