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第一题：（1）常温下,将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17g

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/24 18:24:30
第一题：
（1）
常温下,将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17g·cm¯3的溶液.请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数为＿?
②混合后的溶液的物质的量浓度为＿?
③在1000g水中需加＿mol氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等?（计算结果保留1位小数）
（2）在标准状况下,1L水溶解了一定体积的NH3（氨气）,所得溶液的密度为0.91g·cm¯3,物质的量浓度是17.2mol·L¯1,则所溶解的NH3的体积为＿?
第二题：
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol·L¯1的NaOH溶液（密度为1.12g／mL）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.
（1）原NaOH溶液的质量分数为＿?
（2）所得溶液中Cl¯的物质的量为＿mol?
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比＝＿?
1.（1）（20*14%+30*24%）/（20+30）=20%
（2）n=（20*14%+30*24%）/（23+35.5）=10/58.5
V=(20+30)/1.17 C=N/V=0.004MOL/L
(3)1000/（58.5x+1000）=1-20%
X=4.3mol
或是1000/58.5x=4:1
2 设加入NH3后液体体积为V,单位为L,液体的质量为0.91*v*1000.
1000+17.2*17*V=0.91*V*1000
解得V=1.62L
第二题：
m=3.00*0.1*（23+16+1）=12g,质量分数=12g/（1.12*100）=10.7%
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
其中NaClO的物质的量为0.0500mol.,则此反应产生的NaCl是0.05mol
参加反应的NaOH为0.05*2=0.1mol
与Hcl反应的NaOH为0.3-0.1=0.2mol Hcl+NaOH=NaCL+H2O 此反应产生的Cl-为0.2mol
（3）H2+CL2=2HCL ,HCL为0.2mol 则h2为0.1mol,CL2为0.1mol,NaClO的物质的量为0.0500mol,则反应的Cl2为0.05mol
所以答案为（0.1+0.05）：0.1=3：2
第一题：（1）常温下,将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17g 计算题：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/c 常温下,将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17g/cm^3的混合溶液. 常温下,将20g14%的NaCl溶液跟30g24%的溶液混合,得到密度为1.17g·cm的混合溶液.计算： 高中化学量浓度问题常温下,将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合,得到溶液为1.15g/c 常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的溶液混合,得到密度为1.15g/c 紧急,希望能尽快回答常温下,将20g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15 常温下,将20.0g 14.0%的NaOH溶液跟30.0g 24.0%的NaOH溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1 （常温下将20.0 g 14.0%的NaCl溶液） 常温下,将20g14%氯化钠溶液根30g%24氯化钠溶液混合,得到密度为1.17g/cm3的混合液 【在线等】常温下,将20g14%氯化钠溶液根30g%24氯化钠溶液混合,得到密度为1.17g/cm3的混合液