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来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/03/05 18:44:55

解题思路: A、10mol/L HNO3是浓硝酸,铜与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO,随反应进行硝酸浓度减小,最后虽然硝酸有剩余,剩余硝酸浓度可能很小,可能含有NO; B、10mol/L HNO3是浓硝酸,铜与浓硝酸反应生成NO2,生成的气体中一定含有NO2; C、铜完全反应,溶液中n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=0.1mol,反应后溶液里含有amol H+,剩余溶液中n(HNO3)=amol,被还原的其氧化剂作用,生成氮的氧化物(NO2或NO2、NO),总的硝酸减去溶液中的n(NO3-),为被还原的硝酸; D、铜完全反应,溶液中n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=0.1mol,反应后溶液里含有amol H+,剩余溶液中n(HNO3)=amol,溶液中n(NO3-)=2n[Cu(NO3)2]+n(H+).
解题过程:
解:A、10mol/L HNO3是浓硝酸,铜与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO,随反应进行硝酸浓度减小,最后虽然硝酸有剩余,剩余硝酸浓度可能很小,可能含有NO,故A错误;
B、10mol/L HNO3是浓硝酸,铜与浓硝酸反应生成NO2,生成的气体中一定含有NO2,故B错误;
C、铜完全反应,溶液中n[Cu(NO32]=n(Cu)=0.1mol,反应后溶液里含有amol H+,剩余溶液中n(HNO3)=amol,溶液中的n(NO3-)=2n[Cu(NO32]+n(H+)=0.1mol×2+amol=(a+0.2)mol,故被还原的硝酸为0.040L×10mol/L-(a+0.2)mol=(0.2-a)mol,故C正确;
D、铜完全反应,溶液中n[Cu(NO32]=n(Cu)=0.1mol,反应后溶液里含有amol H+,剩余溶液中n(HNO3)=amol,溶液中n(NO3-)=2n[Cu(NO32]+n(H+)=0.1mol×2+amol=(a+0.2)mol,故D错误.
故选C.
最终答案:C