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已知NaHSO3的水溶液显酸性,比较其中SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度： >　　　　　　　　>

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/20 05:40:51
已知NaHSO3的水溶液显酸性,比较其中SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度： >　　　　　　　　>
请回答得详细点,怎么比较三种粒子的浓度
显酸性说明HSO3- 离子的电离比水解多,则 产生的SO32-比H2SO3多
因为电离产生氢离子,而水解产生氢氧根,如下
电离：HSO3-===H+ +SO32-
HSO3- + H2O==H2SO3+OH-
但无论电离和水解的量都是很少的,HSO3-的量无疑是最多的
因此 浓度从大到小：HSO3- > SO32- >H2SO3
已知NaHSO3的水溶液显酸性,比较其中SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度： >　　　　　　　　> 等物质量浓度的H2SO3,NaHSO3,NaSO3中SO32-浓度大小比较 如何判断离子浓度大小,已知NaHSO3溶液,则其中Na+,HSO3-,(SO3)2-,H+,OH-,H2SO3,H2O, 浓度相等的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液的SO3离子浓度怎样排序? 比较等物质的量浓度的：1.H2SO3 2.NaHSO3 3.Na2SO3.三种溶液中（SO3离子）浓度的大小. 同体积同浓度的na2so3和nahso3混合,溶液中so3与hso3的浓度大小比较 高中常见的酸性比较能给我一些高中常见的酸的酸性大小比较吗?比如CH3COOH、HCOOH、H2SO3、HSO3-、H2C 高中化学：比较酸碱性浓度均为0.01mol/L的一下溶液：H2SO3 NaHSO3 Na2SO3 NaHSO4 NaHC mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中 c(H2SO3) /c(HSO3-)将 试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小: 饱和的NaHSO3溶液中的HSO3－能抑制SO2的溶解吗? NAHSO3显酸性的原因