作业帮（2010•扬州模拟）下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/26 06:39:33
（2010•扬州模拟）下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是（ ）
A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：c（K+）＞c（HA）＞c（Cl-）＞c（A-）
B．c1mol/L pH=a的醋酸，c2 mol/L pH=b的醋酸，若a+1=b，则c1＞10 c2
C．浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-）
A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：c（K+）＞c（HA）＞c（Cl-）＞c（A-）
B．c1mol/L pH=a的醋酸，c2 mol/L pH=b的醋酸，若a+1=b，则c1＞10 c2
C．浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-）
A、KA和HCl反应生成KCl和HA，得到等浓度的KA、HA溶液、KCl溶液，PH=10说明溶液呈碱性，水解大于电离；离子浓度大小为c（K+）＞c（HA）＞c（Cl-）＞c（A-），故A正确；
B、c1mol/L pH=a的醋酸中醋酸中氢离子浓度10-amol/L，电离度α1=
10−a
c1，c2 mol/L pH=b的醋酸，若a+1=b，溶液中氢离子浓度10-（a+1），电离度α2=
10−(a+1)
c2，溶液浓度越大电离度越小，得到α1＜α2，
10−a
c1＜
10−(a+1)
c2，则c1＞10 c2，故B正确；
C、浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：物料守恒得到：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，故C错误；
D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：电荷守恒为：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），物料守恒：c（Na+）=c（HA）+c（A2-）+c（HA-）；合并计算得到：c（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-）；故D正确；
故选C．
B、c1mol/L pH=a的醋酸中醋酸中氢离子浓度10-amol/L，电离度α1=
10−a
c1，c2 mol/L pH=b的醋酸，若a+1=b，溶液中氢离子浓度10-（a+1），电离度α2=
10−(a+1)
c2，溶液浓度越大电离度越小，得到α1＜α2，
10−a
c1＜
10−(a+1)
c2，则c1＞10 c2，故B正确；
C、浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：物料守恒得到：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，故C错误；
D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：电荷守恒为：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），物料守恒：c（Na+）=c（HA）+c（A2-）+c（HA-）；合并计算得到：c（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-）；故D正确；
故选C．
（2010•扬州模拟）下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是（ ）
（2009•湛江一模）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
（2011•天津模拟）下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（ ）
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
（2013•资阳二模）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（ ）
25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
（2010•南开区一模）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
（2014•浙江模拟）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
（2014•济南模拟）下列对相应微粒的描述中，不正确的是（ ）
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）