作业帮过量计算 关键是第一题的第一小题和第二题的4、5题.其它求答案.
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/20 14:06:53
过量计算 关键是第一题的第一小题和第二题的4、5题.其它求答案.
第一题
STP（标准状态）下的8.96L CO2为8.96/22.4=0.4mol
盐酸的物质的量为0.8*2=1.6mol
下面为反应方程式,
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
2 1
1.6
假设混合物全部为Na2CO3,盐酸全部与Na2CO3反应,很明显,应该生成0.8mol的CO2,这不符题意.
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
1 1
1.6
假设混合物全部为NaHCO3,盐酸全部与NaHCO3反应,很明显,应该生成1.6mol的CO2,这也不符题意.
如果混合物为Na2CO3与NaHCO3的混合物,那么很明显,生成的CO2应该在0.8至1.6mol之间.这也不符合题意.
那么这些说明,盐酸没有完全参与反应.因此盐酸过量.
设混合物中NaHCO3 x mol,Na2CO3 y mol,那么可以根据以下的关系列二元方程组：
（1）NaHCO3质量+Na2CO3质量=35.8g
（2）NaHCO3生成的CO2+Na2CO3生成的CO2=0.4mol
由此可以计算出各个物质的质量.
第二题
不管与谁反应,如果完全反应,同样量的HCl产生的H2的量应该是一致的（氢原子守恒）.从对比四组H2的量可以看出,1组和2组很明显是HCl过量了.第四组与第三组相比,混合物质量增加,H2量未增加,所以肯定是混合物过量了.其次,按照金属活泼型顺序（K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, H),应该是先反应Mg,后反应Al,所以肯定是Al过量.
第二个小题出的真是超级恶心.我认为可以联合1组和2组的数据进行计算.即：
0.49 0.64 0.96
x 735 1103
可以认为这几个点是在一条直线上,然后就可以求出X了.
根据1组和3组质量翻倍的关系,如果盐酸过量,那么产生的H2量也该翻倍.但实际未翻倍,所以盐酸未过量（少量或恰好反应）.若1.28g全为Mg,那么应该产生1.28/24*22.4L=1.1946L的H2.若1.28g全为Al,那么应该产生1.28/27*1.5*22.4=1.5929L的H2.若为混合物,那么产生的H2应该在这二者之间,而实际产生的H2为1.12L,所以,盐酸少量.
如果要计算盐酸浓度,只能用盐酸少量的组,即3组和4组（此时盐酸完全反应）,通过氢原子守恒,即2HCl - H2可以得到HCl的物质的量,然后就可以计算浓度了.
若计算镁的质量分数,只能用混合物完全反应的1组或2组.设镁的质量分数为x,根据H2的产生量可以计算出X的值：(0.64X/24)+(1.5*0.6(1-x)/27) = 0.735/22.4.
PS:这道题在化学来说算是比较经典的题目了.如果完全弄明白了,就会发现很多题目其实都是类似的.
STP（标准状态）下的8.96L CO2为8.96/22.4=0.4mol
盐酸的物质的量为0.8*2=1.6mol
下面为反应方程式,
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
2 1
1.6
假设混合物全部为Na2CO3,盐酸全部与Na2CO3反应,很明显,应该生成0.8mol的CO2,这不符题意.
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
1 1
1.6
假设混合物全部为NaHCO3,盐酸全部与NaHCO3反应,很明显,应该生成1.6mol的CO2,这也不符题意.
如果混合物为Na2CO3与NaHCO3的混合物,那么很明显,生成的CO2应该在0.8至1.6mol之间.这也不符合题意.
那么这些说明,盐酸没有完全参与反应.因此盐酸过量.
设混合物中NaHCO3 x mol,Na2CO3 y mol,那么可以根据以下的关系列二元方程组：
（1）NaHCO3质量+Na2CO3质量=35.8g
（2）NaHCO3生成的CO2+Na2CO3生成的CO2=0.4mol
由此可以计算出各个物质的质量.
第二题
不管与谁反应,如果完全反应,同样量的HCl产生的H2的量应该是一致的（氢原子守恒）.从对比四组H2的量可以看出,1组和2组很明显是HCl过量了.第四组与第三组相比,混合物质量增加,H2量未增加,所以肯定是混合物过量了.其次,按照金属活泼型顺序（K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, H),应该是先反应Mg,后反应Al,所以肯定是Al过量.
第二个小题出的真是超级恶心.我认为可以联合1组和2组的数据进行计算.即：
0.49 0.64 0.96
x 735 1103
可以认为这几个点是在一条直线上,然后就可以求出X了.
根据1组和3组质量翻倍的关系,如果盐酸过量,那么产生的H2量也该翻倍.但实际未翻倍,所以盐酸未过量（少量或恰好反应）.若1.28g全为Mg,那么应该产生1.28/24*22.4L=1.1946L的H2.若1.28g全为Al,那么应该产生1.28/27*1.5*22.4=1.5929L的H2.若为混合物,那么产生的H2应该在这二者之间,而实际产生的H2为1.12L,所以,盐酸少量.
如果要计算盐酸浓度,只能用盐酸少量的组,即3组和4组（此时盐酸完全反应）,通过氢原子守恒,即2HCl - H2可以得到HCl的物质的量,然后就可以计算浓度了.
若计算镁的质量分数,只能用混合物完全反应的1组或2组.设镁的质量分数为x,根据H2的产生量可以计算出X的值：(0.64X/24)+(1.5*0.6(1-x)/27) = 0.735/22.4.
PS:这道题在化学来说算是比较经典的题目了.如果完全弄明白了,就会发现很多题目其实都是类似的.