作业帮K
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/25 19:37:13
K第二小题，答案不理解。第二次蒸干后留下4.66g白色固体，全视为BaSO4，那么，K和Mg对应的物质没有，如果不将白色固体全视为BaSO4，那么如何计算第3题？
解题思路： 解决此类问题时，要注意根据实验现象得出相关离子存在的结论，然后运用不共存原理、电中性原理等排除或确定其他离子。
解题过程：
解答：题目的答案是正确的。详细解析如下：
根据实验（1）可知溶液中一定存在大量的H+,因为发生反应
HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，根据产生气体0.05mol可知，n(H+)=0.05mol。根据不共存原理可知溶液中不存在CO32-。
根据实验（2）可知，溶液中一定不存在I-，一定存在SO42-，因为如果有碘离子存在，在酸性条件下，硝酸根与氢离子联合会氧化I-，硝酸的还原产物是NO或NO2气体，既然没有气体生成，说明上述反应没有发生，则溶液中一定不存在I-。能与钡离子反应生成白色沉淀的只有SO42-了，硫酸镁和硫酸钾都是易溶于水的，故4.66g白色沉淀一定是BaSO4，没有其他可能。n(SO42-)=n(BaSO4)= 4.66g/233g/mol=0.02mol,c(SO42-)=0.2mol/L。根据不共存原理可知溶液中一定不存在大量的Ba2+。而钾离子和镁离子不一定存在
因为无相关现象能够证明二者存在与否。
根据溶液呈电中性原理可知，n(H+)=0.05mol，n(SO42-)=0.02mol,正电荷数多于负电荷数，故溶液中一定存在NO3-，若溶液中不存在钾离子和镁离子，则n(NO3-)+ 2n(SO42-)= n(H+), n(NO3-)=0.05mol-2×0.02mol=0.01mol,
c(NO3-)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；若溶液中不存在钾离子和镁离子，则正电荷数多了，则c(NO3-)>0.1mol/L。
最终答案： 见解析。
解题过程：
解答：题目的答案是正确的。详细解析如下：
根据实验（1）可知溶液中一定存在大量的H+,因为发生反应
HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，根据产生气体0.05mol可知，n(H+)=0.05mol。根据不共存原理可知溶液中不存在CO32-。
根据实验（2）可知，溶液中一定不存在I-，一定存在SO42-，因为如果有碘离子存在，在酸性条件下，硝酸根与氢离子联合会氧化I-，硝酸的还原产物是NO或NO2气体，既然没有气体生成，说明上述反应没有发生，则溶液中一定不存在I-。能与钡离子反应生成白色沉淀的只有SO42-了，硫酸镁和硫酸钾都是易溶于水的，故4.66g白色沉淀一定是BaSO4，没有其他可能。n(SO42-)=n(BaSO4)= 4.66g/233g/mol=0.02mol,c(SO42-)=0.2mol/L。根据不共存原理可知溶液中一定不存在大量的Ba2+。而钾离子和镁离子不一定存在
因为无相关现象能够证明二者存在与否。
根据溶液呈电中性原理可知，n(H+)=0.05mol，n(SO42-)=0.02mol,正电荷数多于负电荷数，故溶液中一定存在NO3-，若溶液中不存在钾离子和镁离子，则n(NO3-)+ 2n(SO42-)= n(H+), n(NO3-)=0.05mol-2×0.02mol=0.01mol,
c(NO3-)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；若溶液中不存在钾离子和镁离子，则正电荷数多了，则c(NO3-)>0.1mol/L。
最终答案： 见解析。