作业帮我需要所有金属和非金属物质的物理性质
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/24 10:18:00
我需要所有金属和非金属物质的物理性质
所有的化合物,氢化物,稳不稳定啊等等如Na2O 碱性氧化物,白色固体.
Fe(OH)2 白色固体,不溶于水,二元弱碱,不稳定,易被氧化,在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.等等~我需要高中阶段所有的着重是Na Al Fe Cu Cl NH4 SO4 Br I Si C N等单质,他们的氧化物的物理性质,次氯酸啊等等等等的都要
哥们们，单质的这些还是比较好找的，尤其是那次氯酸等我们高中生不了解但题中总出现的问题，这是我最想要的。
所有的化合物,氢化物,稳不稳定啊等等如Na2O 碱性氧化物,白色固体.
Fe(OH)2 白色固体,不溶于水,二元弱碱,不稳定,易被氧化,在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.等等~我需要高中阶段所有的着重是Na Al Fe Cu Cl NH4 SO4 Br I Si C N等单质,他们的氧化物的物理性质,次氯酸啊等等等等的都要
哥们们，单质的这些还是比较好找的，尤其是那次氯酸等我们高中生不了解但题中总出现的问题，这是我最想要的。
na
物理性质
1.银白色金属.
2.质软.
3.密度比水小,能浮在水面上.
4.熔点低,小于100度.
5.能导电导热.
6.具有良好的延展性.
7.未氧化的钠有有银白色的金属光泽.
化学性质
1.钠跟氧气的反应
在常温时 4Na＋O2＝2Na2O (白色)
在点燃时 2Na＋O2=Na2O2(淡黄色) 过氧化钠比氧化钠稳定.
2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物,如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸）.
3.钠跟水的反应
在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中.
观察到的现象及由现象得出的结论有：
方程式2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）
2、钠在水面上四处游动（有气体生成）
3、钠熔成一个闪亮的小球（钠的熔点低）
4、发出嘶嘶的响声（1说：放出热量,2说：有气体生成）
5、溶液变红色（钠与水反应生成氢氧化钠,它的水溶液呈碱性）
钠单质与水的反应
1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）
2、钠在水面上四处游动（有气体生成）
3、钠熔成一个闪亮的小球（钠的熔点低）
4、发出嘶嘶的响声（1说：放出热量,2说：有气体生成）
5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
反应方程式
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
Al
柔软轻质的银白色金属,在地壳中含量第三.是含量最多的金属元素
和酸反应也可以和碱反应.
Fe
铁的电子构型为(Ar)3d64s2,氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6.铁的化学性质活泼,为强还原剂,在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢,在500℃以上反应速率增高：
3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2
铁在干燥空气中很难与氧发生作用,但在潮湿空气中很易腐蚀,
2Fe + O2 + H2O = Fe2O3 + H2↑
若含有酸性气或卤素蒸气时,腐蚀更快.铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子,如：
CuSO4+Fe→FeSO4+Cu
铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中,形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
柔韧而有延展性的银白色金属.在地壳中含量第四（百万分之56300）,在宇宙中含量第九.
Cu
呈紫红色光泽的金属,密度8.92克/厘米3.熔点1083.4±0.2℃,沸点2567℃.常见化合价+1和+2（3价铜仅在少数不稳定的化合物中出现）.电离能7.726电子伏特.铜是人类发现最早的金属之一,也是最好的纯金属之一,稍硬、极坚韧、耐磨损.还有很好的延展性.导热和导电性能较好.铜和它的一些合金有较好的耐腐蚀能力,在干燥的空气里很稳定.但在潮湿的空气里在其表面可以生成一层绿色的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3],这叫铜绿.可溶于硝酸和热浓硫酸,略溶于盐酸.容易被碱侵蚀.
Cl
黄绿色有强烈刺激性气味的气体.自然界无单质存在.
实验室通常用浓盐酸和高锰酸钾或者加热浓盐酸和二氧化锰来制取氯气
NH4
铵盐一般为易溶于水的白色晶体
遇氢氧根（OH-）易生成氨气（NH3）和水
NH4+ +OH- =NH3↑+H2O
SO4
硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧.因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定,以减少有害气体的排放.
硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的正四面体结构,硫原子位于正四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,一组氧-硫-氧键的键角为109°28',而一组氧-硫键的键长为1.44埃.因硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构,因此带负电,且很容易与金属离子或铵根结合,产生离子键而稳定下来
Br
棕红色、易挥发、有强烈刺激性臭味、液体.活泼性稍差
1.甲烷和溴发生的是自由基取代反应：所以用的溴必需是纯溴,气态、液态均可,不能是水溶液.只不过纯溴通常是液态的,气态的接触面大易反应而已；
2.乙烯和溴的加成反应：用的溴是气态、液态、水溶液均可,一般用溴的四氯化碳溶液,为了增加溴的溶解量；
3. 苯（用氯化铁做催化剂）和溴的取代反应：用的溴是纯溴,气态、液态均可,不能是水溶液. 不用催化剂反应很慢、很慢.注意,铁做催化剂时,不加热,应该反应是放热反应；
4. 乙醇可与HBr、PBr3发生取代反应；CH3COOH可与PCl3、PCl5、SOCl2等发生羟基位的取代反应, 例如CH3COOH+SOCl2→CH3COCl
I
无机物-单质-非金属.单质碘呈紫黑色晶体.具有金属光泽,性脆,易升华.有毒性和腐蚀性.易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂,也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色.
硫酸遇到海草灰中含有的碱金属碘化物——碘化钾（KI）和碘化钠（NaI）,生成了碘化氢（HI）.它再与硫酸作用,就产生了游离的碘：
H2SO4 + 2HI ——→ 2H2O + SO2↑+ I2 ↑
Si
无定形硅是褐色的粉末,晶体硅有着灰黑色金属般的外观.在宇宙中含量第七,在地球中含量第二.
晶胞为面心立方晶胞
由碳还原二氧化硅而制得.
化学反应方程式：
SiO2 + 2C = Si + 2CO↑（高温）
C
常温下单质碳的化学性质比较稳定,不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧反应,生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下,单质碳较易被酸氧化；在高温下,碳还能与许多金属反应,生成金属碳化物.碳具有还原性,在高温下可以冶炼金属.
N
氮气为无色、无味的气体,熔点-209.86°C,沸点-195.8°C,气体密度1.25046克/升,临界温度-146.95°C,临界压力33.54大气压.
物理性质
1.银白色金属.
2.质软.
3.密度比水小,能浮在水面上.
4.熔点低,小于100度.
5.能导电导热.
6.具有良好的延展性.
7.未氧化的钠有有银白色的金属光泽.
化学性质
1.钠跟氧气的反应
在常温时 4Na＋O2＝2Na2O (白色)
在点燃时 2Na＋O2=Na2O2(淡黄色) 过氧化钠比氧化钠稳定.
2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物,如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸）.
3.钠跟水的反应
在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中.
观察到的现象及由现象得出的结论有：
方程式2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）
2、钠在水面上四处游动（有气体生成）
3、钠熔成一个闪亮的小球（钠的熔点低）
4、发出嘶嘶的响声（1说：放出热量,2说：有气体生成）
5、溶液变红色（钠与水反应生成氢氧化钠,它的水溶液呈碱性）
钠单质与水的反应
1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）
2、钠在水面上四处游动（有气体生成）
3、钠熔成一个闪亮的小球（钠的熔点低）
4、发出嘶嘶的响声（1说：放出热量,2说：有气体生成）
5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
反应方程式
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
Al
柔软轻质的银白色金属,在地壳中含量第三.是含量最多的金属元素
和酸反应也可以和碱反应.
Fe
铁的电子构型为(Ar)3d64s2,氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6.铁的化学性质活泼,为强还原剂,在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢,在500℃以上反应速率增高：
3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2
铁在干燥空气中很难与氧发生作用,但在潮湿空气中很易腐蚀,
2Fe + O2 + H2O = Fe2O3 + H2↑
若含有酸性气或卤素蒸气时,腐蚀更快.铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子,如：
CuSO4+Fe→FeSO4+Cu
铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中,形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
4Fe+10HNO3→4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
柔韧而有延展性的银白色金属.在地壳中含量第四（百万分之56300）,在宇宙中含量第九.
Cu
呈紫红色光泽的金属,密度8.92克/厘米3.熔点1083.4±0.2℃,沸点2567℃.常见化合价+1和+2（3价铜仅在少数不稳定的化合物中出现）.电离能7.726电子伏特.铜是人类发现最早的金属之一,也是最好的纯金属之一,稍硬、极坚韧、耐磨损.还有很好的延展性.导热和导电性能较好.铜和它的一些合金有较好的耐腐蚀能力,在干燥的空气里很稳定.但在潮湿的空气里在其表面可以生成一层绿色的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3],这叫铜绿.可溶于硝酸和热浓硫酸,略溶于盐酸.容易被碱侵蚀.
Cl
黄绿色有强烈刺激性气味的气体.自然界无单质存在.
实验室通常用浓盐酸和高锰酸钾或者加热浓盐酸和二氧化锰来制取氯气
NH4
铵盐一般为易溶于水的白色晶体
遇氢氧根（OH-）易生成氨气（NH3）和水
NH4+ +OH- =NH3↑+H2O
SO4
硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧.因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定,以减少有害气体的排放.
硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的正四面体结构,硫原子位于正四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,一组氧-硫-氧键的键角为109°28',而一组氧-硫键的键长为1.44埃.因硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构,因此带负电,且很容易与金属离子或铵根结合,产生离子键而稳定下来
Br
棕红色、易挥发、有强烈刺激性臭味、液体.活泼性稍差
1.甲烷和溴发生的是自由基取代反应：所以用的溴必需是纯溴,气态、液态均可,不能是水溶液.只不过纯溴通常是液态的,气态的接触面大易反应而已；
2.乙烯和溴的加成反应：用的溴是气态、液态、水溶液均可,一般用溴的四氯化碳溶液,为了增加溴的溶解量；
3. 苯（用氯化铁做催化剂）和溴的取代反应：用的溴是纯溴,气态、液态均可,不能是水溶液. 不用催化剂反应很慢、很慢.注意,铁做催化剂时,不加热,应该反应是放热反应；
4. 乙醇可与HBr、PBr3发生取代反应；CH3COOH可与PCl3、PCl5、SOCl2等发生羟基位的取代反应, 例如CH3COOH+SOCl2→CH3COCl
I
无机物-单质-非金属.单质碘呈紫黑色晶体.具有金属光泽,性脆,易升华.有毒性和腐蚀性.易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂,也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色.
硫酸遇到海草灰中含有的碱金属碘化物——碘化钾（KI）和碘化钠（NaI）,生成了碘化氢（HI）.它再与硫酸作用,就产生了游离的碘：
H2SO4 + 2HI ——→ 2H2O + SO2↑+ I2 ↑
Si
无定形硅是褐色的粉末,晶体硅有着灰黑色金属般的外观.在宇宙中含量第七,在地球中含量第二.
晶胞为面心立方晶胞
由碳还原二氧化硅而制得.
化学反应方程式：
SiO2 + 2C = Si + 2CO↑（高温）
C
常温下单质碳的化学性质比较稳定,不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧反应,生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下,单质碳较易被酸氧化；在高温下,碳还能与许多金属反应,生成金属碳化物.碳具有还原性,在高温下可以冶炼金属.
N
氮气为无色、无味的气体,熔点-209.86°C,沸点-195.8°C,气体密度1.25046克/升,临界温度-146.95°C,临界压力33.54大气压.