作业帮高中化学关于中和热的测定实验的一些问题
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/24 01:31:39
高中化学关于中和热的测定实验的一些问题
第一如果用稀硫酸和氢氧化钡是不行的,除了氢离子氢氧根离子的中和以外,还生成了硫酸钡沉淀,那么假设稀硫酸和氢氧化钡的物质的量均是0.5,那他们放出的热量比中和热是多了,还是少了（不要说稀硫酸溶于水会放热什么的,只是生成了沉淀应该是放热了,不大确定,求明确）
第二最后的中和热怎么算
用放热比上的物质的量,是谁的物质的量为什么
第一如果用稀硫酸和氢氧化钡是不行的,除了氢离子氢氧根离子的中和以外,还生成了硫酸钡沉淀,那么假设稀硫酸和氢氧化钡的物质的量均是0.5,那他们放出的热量比中和热是多了,还是少了（不要说稀硫酸溶于水会放热什么的,只是生成了沉淀应该是放热了,不大确定,求明确）
第二最后的中和热怎么算
用放热比上的物质的量,是谁的物质的量为什么
1.硫酸与氢氧化钡反应,生成1molH2O时,放出的热比中和热更多,原因：除了发生中和反应外,还发生了下列反应：Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s),此反应为熵减反应,放热（学过化学反应原理就能理解了）.
2.中和热指25 ℃,101 k pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O放出的热,单位kl/mol,此处的物质的量当然是指H2O的物质的量.
根据1,显然此处的强酸、强碱,并不适用硫酸和氢氧化钡.实际上指适用于离子方程式为：
H++OH-=H2O的反应.
2.中和热指25 ℃,101 k pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O放出的热,单位kl/mol,此处的物质的量当然是指H2O的物质的量.
根据1,显然此处的强酸、强碱,并不适用硫酸和氢氧化钡.实际上指适用于离子方程式为：
H++OH-=H2O的反应.