某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿“碎屑，为了测定这些碎屑中Cu2（OH）2CO3的含量，该小组称取2.22g碎屑放入烧

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/17 05:27:20

某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿“碎屑，为了测定这些碎屑中Cu₂（OH）₂CO₃的含量，该小组称取2.22g碎屑放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸，微热，发生下列反应：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O至恰好完全反应时，用去稀硫酸31.11g，得到不饱和的硫酸铜溶液32g．假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应．试计算：
（1）碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的相对分子质量．
（2）碎屑中碱式碳酸铜的质量分数．
（3）最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

（1）铜元素的相对原子质量用64，氢元素为1，氧元素为16，碳元素为12．
碱式碳酸铜的相对分子质量=64×2+（16+1）×2+12+16×3=222
（2）设碎屑中Cu₂（OH）₂CO₃的质量为x．
Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O
222 320 44
x
320x
222
44x
222
依题意得：x+31.11g-
44x
222=32g
解得：x=1.11g
碎屑中碱式碳酸铜的质量分数=
1.11g
2.22g×100%=50%
（3）反应生成的CuSO₄的质量=
320×1.11g
222=1.6g
最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数=
1.6g
32g×100%=5%
答：碱式碳酸铜的相对分子质量为222；碎屑中碱式碳酸铜的质量分数为50%；最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%．
故答案为：（1）222；（2）50%；（3）5%．

某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿“碎屑，为了测定这些碎屑中Cu2（OH）2CO3的含量，该小组称取2.22g碎屑放入烧某科技兴趣小组同学为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成,取该黄铜样品碎屑100g,把400g稀硫酸分四次加入到该样品中化学小组的同学为测定某铜矿中碱式碳酸铜【Cu2（OH）2 CO3】的质量分数,称取该铜矿样品30g于烧杯中,逐滴加入溶质化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验,他们取该黄铜样品碎屑50g,把200g稀硫酸分4次加入到该样品中, 为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成,取该黄铜样品碎屑100g,把400g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的质量分数．现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.现称取15g该铜矿样品放入烧杯中,在逐滴加入铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕,它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳．某同学用小刀把家中旧铜器上的铜沉积岩的碎屑物质主要包括哪两种碎屑? 铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3,计算：为了测定实验室中某黄铜(铜锌合金）样品中铜的含量,该小组的同学们取黄铜样品10g放入烧杯中,向其中加100g足量的稀硫酸一道奇怪的生物题有两个试管,其中A管装着清水,B管装着唾液,取一些面包碎屑,分别放入两管中,在37°C的温水中放置5分钟