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关于化学计算题将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标准状况)NO和

来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/03/28 20:13:22
关于化学计算题将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标准状况)NO和NO2的混
将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标准状况)NO和NO2的混合气体.
(1)被还原硝酸的物质的量是 mol.
(2)判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后何者有剩余?,
其物质的量是 mol.
(3)如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸,充分反应后又有气体逸出,
写出离子反应方程式 ,并计算新产生气体的体积(标准状况).
1、0.2mol 【4.48÷22.4】
2、根据3可知是铜有剩余.剩余0.5-(0.6-0.2)/2=0.3 mol
3、3Cu + 8H+ + 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
现在有Cu 0.3mol,H+ 0.4mol,NO3 - 0.4mol,可以看出是氢离子不足,生成的一氧化氮应该根据氢离子计算,结果是0.1mol,2.24L.
再问: 这类题型是不是生成多少NO和NO2就被还原多少?此题如何利用守恒法来做? 第二题没看懂。能不能详细说下。一定要根据3来判断吗? 第三题是不是根据H+与NO3-在一起就是硝酸来做。加入硫酸就是为了提供H+而没有其他作用了吗? 不懂得比较多。问的比较复杂,不过希望能回答,谢谢。我可以加分。
再答: 1、硝酸被还原生成NO、NO2,都是1mol生成1mol,所以根据N元素守恒就行。 2、因为根据第三问,可以肯定有铜,如果没有铜了,第三问就不可能生成气体了。 剩余0.5【铜的总量】-(0.6【硝酸的总量】-0.2【被还原的硝酸量】)【括号内是剩余在溶液中的硝酸根的量】/2【因为一个Cu2+需要两个硝酸根结合,所以除以2就从硝酸根的量变为Cu2+的量了】=0.3 mol【总量-溶液中的铜离子=剩余的铜】 不根据第三问是这样想:硝酸一共0.6mol,如果全部生成NO2,能够溶解0.15mol铜;【根据化学方程式】 如果全部生成NO,能够溶解0.225mol铜;;【根据化学方程式】 所以铜一定剩余。 3、“第三题是不是根据H+与NO3-在一起就是硝酸来做。加入硫酸就是为了提供H+而没有其他作用了吗?”是的。如果说有其他作用,就是把溶质硝酸铜变为硫酸铜了。