作业帮为什么水是极性分子CO也是极性分子却不溶于水,CO2是非极性还溶于水
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/04/25 22:05:35
为什么水是极性分子CO也是极性分子却不溶于水,CO2是非极性还溶于水
相似相溶原理是一个经验规律,但并不是所有物质都符合这个规律.它只能解释部分现象
再问： 我知道，但我就是问这个是为什么
再答： 还用相似相溶来回答：
因为CO极性非常小，H2O的极性很大，根据相似相溶原理，CO在H2O中的溶解很小。
分析如下：
CO分子中，C原子最外层p轨道上2个电子与O原子最外层p轨道上2个未成对电子形成2根共价键，另外O原子最外层p轨道上还有1对孤对电子对提供出来，C原子提供空的p轨道，O与C形成配位键——反馈π键。这样CO中由C原子和O原子形成3根共价键。
一方面，O与C形成的一根反馈π键中的2个电子是由O原子单方面提供的，使得O原子上的电子云密度降低，C电子云密度增大。
另一方面，O原子的电负性比C原子的电负性大，对电子的吸引力更强，使得电子更多的偏向O原子。
这两个作用，最终使得C原子上的电子和O原子上的电子云密度相近，所以整个CO分子极性非常小。
实际测量的CO分子的偶极矩非常小0.1，接近于0，这点也说明了CO的极性非常弱。
再问： 我知道，但我就是问这个是为什么
再答： 还用相似相溶来回答：
因为CO极性非常小，H2O的极性很大，根据相似相溶原理，CO在H2O中的溶解很小。
分析如下：
CO分子中，C原子最外层p轨道上2个电子与O原子最外层p轨道上2个未成对电子形成2根共价键，另外O原子最外层p轨道上还有1对孤对电子对提供出来，C原子提供空的p轨道，O与C形成配位键——反馈π键。这样CO中由C原子和O原子形成3根共价键。
一方面，O与C形成的一根反馈π键中的2个电子是由O原子单方面提供的，使得O原子上的电子云密度降低，C电子云密度增大。
另一方面，O原子的电负性比C原子的电负性大，对电子的吸引力更强，使得电子更多的偏向O原子。
这两个作用，最终使得C原子上的电子和O原子上的电子云密度相近，所以整个CO分子极性非常小。
实际测量的CO分子的偶极矩非常小0.1，接近于0，这点也说明了CO的极性非常弱。
为什么水是极性分子CO也是极性分子却不溶于水,CO2是非极性还溶于水
CO2为什么是非极性分子 SO2为什么是极性分子!
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