燃烧含FeS2 80%的黄铁矿制硫酸的利用率为90%,用75吨该黄铁矿制得硫酸铵79.2吨,则用黄铁矿制硫酸铵的损失率是

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/20 14:26:39

燃烧含FeS2 80%的黄铁矿制硫酸的利用率为90%,用75吨该黄铁矿制得硫酸铵79.2吨,则用黄铁矿制硫酸铵的损失率是多少,

4FeS2 + 11O2 =△= 2Fe2O3 + 8SO2
m(FeS2)=75000000*0.8=60000000 g
n(FeS2)=60000000/120=500000 mol
n(SO2)=500000*2=1000000 mol
n(SO3理论上）=1000000 mol
n(H2SO4理论上）=1000000 mol
n(硫酸铵理论上）=1000000 mol
m(硫酸铵理论上）=1000000*132/1000000=132 t
损失硫酸铵质量=132-79.2=52.8 t
损失率=52.8/132=40%

燃烧含FeS2 80%的黄铁矿制硫酸的利用率为90%,用75吨该黄铁矿制得硫酸铵79.2吨,则用黄铁矿制硫酸铵的损失率是用黄铁矿制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵,燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75吨,生产出79.2吨硫酸铵.若在制取硫酸铵时用黄铁矿（FeS2）制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵.用含FeS2为80%的黄铁矿75t制取79.2t硫酸铵,若在制取硫黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时 ,黄铁矿在空气中煅烧已知4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,使用1吨含杂质为20%的黄铁矿（FeS2)石,制得98%的浓硫酸约多少某种含铁的矿石——黄铁矿含有FeS2 90%,10吨这种黄铁矿中含铁多少吨? 含杂质为25%的黄铁矿样品,若取一吨该矿石,可制得98%的浓硫酸多少吨?（设生产过程中硫损失2%）含杂质为25%的黄铁矿样品,若取一吨该矿石,可制得98%的浓硫酸多少吨?（设生产过程中硫损失不计）某种含铁的矿石——黄铁矿种含有FeS2的质量分数为90%,10吨这种黄铁矿种含铁多少吨用含FeS2的质量分数为78%的黄铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%,求制得1 t 98%的浓H2 工业上制备100吨98%的浓硫酸需含80% FeS2的黄铁矿多少吨以黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁,FeS2)为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、