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11．钠、镁、铝与足量盐酸反应,在相同状况下产生的氢气体积相等,则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是 .

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/20 03:33:15
11．钠、镁、铝与足量盐酸反应,在相同状况下产生的氢气体积相等,则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是 .
12．把一定质量的碳和8克氧气在密闭容器中高温反应后,恢复到原来的温度,测知容器内的压强比原来增大了0.5倍,则碳的质量为 .
12、
2Na~H2
Mg~H2
2Al~3H2
所以钠、镁、铝三种金属的物质的量之比=2:1:(2/3)=6:3:2
13、
容器内的压强比原来增大了0.5倍,说明反应生成的气体体积比原来大.
C+O2==CO2
C+CO2==2CO
生成CO2反应前后气体体积不变,而生成CO反应后气体体积是原来的2倍.
容器内的压强比原来增大了0.5倍,所以生成的CO2与CO分子数之比=(2-1.5):(1.5-1)=1:1
所以只有一半CO2转化为CO
C+O2==CO2
12 32 44
x 8 y
12/x=32/8=44/y
解得x=3,y=11
C+CO2==2CO
12 44
z 11/2
12/z=44/(11/2)
解得z=1.5
所以碳的质量=3+1.5=4.5g
再问： Q号给我行么 我还有好多问题 你帮忙回答下 我再给你100积分 好么 很急的
再答： 百度上问我吧，现在不用Q了
再问： 氮的氧化物是大气污染物之一，它与氨气混和则发生如下反应4NH3＋6NO＝5N2＋5H2O,　8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O从而可以消除污染。现有NO、NO2混和气体3升，用同温同压下的3.5L氨气使其完全转化为N2，则混和气体中NO和NO2的体积比为( )A.1：1B.2：1C.1：3 D.1：4 取一定量的NaHCO3和NH4HCO3，分别加热到300℃使之完全分解，在该温度和相同压强下收集到的气体体积比为1：6，则原NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比为 。
再答： 4NH3＋6NO＝5N2＋5H2O 4 6 x y 4/x=6/y 8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O 8 6 3.5-x 3-y 8/(3.5-x)=6/(3-y) 解得x=1/2,y=3/4 所以混和气体中NO和NO2的体积比为(3/4):(3-3/4)=1:3 选C 在300℃下生成的水也是气体 2NaHCO3==△==Na2CO3+H2O↑+CO2↑，2mol NaHCO3反应生成2mol气体 NH4HCO3==△==NH3↑+H2O↑+CO2↑，1mol NH4HCO3反应生成3mol气体 现在收集到的气体体积比为1：6 所以原NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比 = (2*1/2):(1*6/3) = 1:2
再问： 我求你了 加我Q 1042780124 我给你200积分 以后不会都问你 你回答的都是对的 讲的也清楚 很谢谢你 我就是想以后能很快的有人解答我的问题 求你了 我真是个学生
再问： 加1042780124 我真是学生 你给我讲讲
再答： 我真不用Q
钠、镁、铝与足量盐酸反应,在相同状况下产生的氢气体积相等,则钠、镁、铝三种金属物质的量之比是多少? 11．钠、镁、铝与足量盐酸反应,在相同状况下产生的氢气体积相等,则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是 . 钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,在相同情况下产生的氢气体积相等,则钠镁铝三种金属的物质的量之比 钠镁铝分别于足量的盐酸反应,在相同状况下产生的氢气的体积相等,则钠镁铝三种金属的物质的量之比,质量 钠镁铝分别和足量的盐酸反应,相同状况下产生氢气体积相等,则这三种金属的物质的量之比为?如题 与足量盐酸反应产生氢气的物质的量相同,则所加入钠镁铝三种金属质量之比 Na、Mg、Al与足量HCl反应,在相同状况下产生H2的体积相同,则Na、Mg、Al物质的量之比是 相同质量的钠、镁、铝跟足量的盐酸反应,在相同情况下,产生氢气体积比是多少? 等质量等钠,镁,铝分别与足量盐酸反应,产生氢气的物质的量之比是多少, 物质的量相同的Na Mg Al分别与足量的水或稀硫酸反应,所得氢气在标准状况下的体积之比? 分别取Wg钠,镁,铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是多少? 等质量的钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应,在相同状况下,产生氢气的体积比为?