用黄铁矿制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵,燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75吨,生产出79.2吨硫酸铵.若在制取硫酸铵时

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：政治作业时间：2024/04/24 01:35:58

用黄铁矿制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵,燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75吨,生产出79.2吨硫酸铵.若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％,则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的损失率是多少?
FeS2-------2H2SO4------2(NH4)2SO4
120---------------------------------------------------264
75t*80%*（1-X）----------------------------------------79.2t \90%
x=33.3%
是硫酸的90%用来至硫酸铵!不应是硫酸X顿,
x*90%*1000000\98*M(硫酸铵)=79200000吗

那上边不是说 90%的利用率吗除以90%就是硫酸铵的质量大概如此了吧
从头说一遍不按照那上边的方程说一步步的讲吧
79.2是实际出来的除以90%是理论的应该出来的硫酸铵
题不是想要求FeS2的损失率吗
那就是看理论中应该产生的硫酸铵应该是多少纯的FeS2所能产生的用 79.2/90%带回方程求出的FeS2是理论中需要多少FeS2
在和75T*80% 做比就是 FeS2的利用率
在用1 减去就是损失率了

用黄铁矿制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵,燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75吨,生产出79.2吨硫酸铵.若在制取硫酸铵时用黄铁矿（FeS2）制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵.用含FeS2为80%的黄铁矿75t制取79.2t硫酸铵,若在制取硫用硫铁制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵.今燃烧FeS2 80%的硫铁矿75.0t 生产出79.2t硫酸铵.若在制取硫酸燃烧含FeS2 80%的黄铁矿制硫酸的利用率为90%,用75吨该黄铁矿制得硫酸铵79.2吨,则用黄铁矿制硫酸铵的损失率是黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时 ,黄铁矿在空气中煅烧黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.其课外活动小组对某黄铁矿石（主要成分FeS2) 某硫酸厂用750吨黄铁矿（含FeS2 80%）为原料（所含杂质不参加反应）,计算能生产98%的浓硫酸多少吨为何制取硫酸完了之后用氨水吸收尾气再用H2SO4处理?氨水吸收产生亚硫酸铵,再加硫酸不又产生so2啦? 黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究硫酸铵可以制取氨水吗浓硫酸跟氨或氨水反应制取硫酸铵是运用了浓硫酸的什么性质工业上制备100吨98%的浓硫酸需含80% FeS2的黄铁矿多少吨