求混合物中单质的质量
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/26 13:54:31
将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40摩尔每升盐酸中,充分反应后产生896mL氢气(标准状况),残留固体1.28g。过滤,滤液中无铜离子。将滤液加水稀释到200mL,测得其中氢离子的浓度为0.400摩尔每升。则原混合物中单质铁的质量是 A.2.4g B.3.36g C.5.60g D.10.08g
解题思路: 根据物质的组成进行分析
解题过程:
将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40摩尔每升盐酸中,充分反应后产生896mL氢气(标准状况),残留固体1.28g。过滤,滤液中无铜离子。将滤液加水稀释到200mL,测得其中氢离子的浓度为0.400摩尔每升。则原混合物中单质铁的质量是 A.2.4g B.3.36g C.5.60g D.10.08g 分析解答: 反应后溶液中无铜离子,而且滤液稀释后氢离子浓度为0.4mol/L,即原固体中含有氧化铜:n(CuO)==n(Cu)==(1.28/64)mol==0.02mol 氧化铜消耗盐酸:n(HCl)==2n(CuO)==0.04mol 置换铜消耗铁的物质的量==0.02mol 与铁反应消耗盐酸:n(HCl)==2n(H2)==2(0.896/22.4)mol==0.08mol 与盐酸反应产生氢气的铁:n(Fe)==n(H2)==0.04mol 下述反应中消耗盐酸的物质的量==0.44mol-0.2*0.4mol-0.04mol-0.08mol==0.24mol 根据反应: Fe2O3 + Fe + 6HCl== 3FeCl2 + 3H2O 1 6 a 0.24mol 解得:a==0.04mol 所以原混合物中单质铁的物质的量==(0.02+0.04+0.04)mol==0.10mol 原混合物中单质铁的质量==0.10*56g==5.6g,故选择C项。
最终答案:略
解题过程:
将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40摩尔每升盐酸中,充分反应后产生896mL氢气(标准状况),残留固体1.28g。过滤,滤液中无铜离子。将滤液加水稀释到200mL,测得其中氢离子的浓度为0.400摩尔每升。则原混合物中单质铁的质量是 A.2.4g B.3.36g C.5.60g D.10.08g 分析解答: 反应后溶液中无铜离子,而且滤液稀释后氢离子浓度为0.4mol/L,即原固体中含有氧化铜:n(CuO)==n(Cu)==(1.28/64)mol==0.02mol 氧化铜消耗盐酸:n(HCl)==2n(CuO)==0.04mol 置换铜消耗铁的物质的量==0.02mol 与铁反应消耗盐酸:n(HCl)==2n(H2)==2(0.896/22.4)mol==0.08mol 与盐酸反应产生氢气的铁:n(Fe)==n(H2)==0.04mol 下述反应中消耗盐酸的物质的量==0.44mol-0.2*0.4mol-0.04mol-0.08mol==0.24mol 根据反应: Fe2O3 + Fe + 6HCl== 3FeCl2 + 3H2O 1 6 a 0.24mol 解得:a==0.04mol 所以原混合物中单质铁的物质的量==(0.02+0.04+0.04)mol==0.10mol 原混合物中单质铁的质量==0.10*56g==5.6g,故选择C项。
最终答案:略
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