作业帮化学计算（硫酸）
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 09:41:21
如图是硫酸试剂的标签上的部分内容请阅读后计算: 品名:硫酸(500mL) 密度:1.84g/cm2 质量分数:98% (1)配制500g溶质质量分数是19.6%的稀硫酸,需要这种硫酸多少mL?(精确到0.1) (2)把(1)中配成的稀硫酸全部用于和足量的锌反应,所得溶液的溶质质量分数是多少?
解题思路： 质量分数的计算
解题过程：
如图是硫酸试剂的标签上的部分内容请阅读后计算: 品名:硫酸(500mL)
密度:1.84g/cm2
质量分数:98%
(1)配制500g溶质质量分数是19.6%的稀硫酸,需要这种硫酸多少mL?(精确到0.1)
(2)把(1)中配成的稀硫酸全部用于和足量的锌反应,所得溶液的溶质质量分数是多少?
第一题：设配制500g溶质质量分数是19.6%的稀硫酸,需要这种硫酸的体积为V毫升，根据体积质量和密度的关系，质量等于体积乘以密度。所以浓硫酸的质量为Vml*1.84g/cm2
根据稀释前后溶质的质量不变，有 500g*19.6% = Vml*1.84g/cm2* 98%
解得V = 54.35ml。
第二题根据硫酸和锌反应的化学方程式，（锌足量）可以求出反应生成的硫酸新的质量。最后溶液为硫酸锌溶液。而溶液的质量可以用永远硫酸的质量加上参加反应的锌的质量减去生成氢气的质量就可以了。
设参加反应锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (气体)
65 98 161 2
x 500g*19.6% y z
解得x =65 克 y = 161克 z = 2克
所以最后溶液中溶质的质量分数为 161/（500+65-2）*100% = 28.60%
看看明白了没有，有问题再联系。
最终答案：略
解题过程：
如图是硫酸试剂的标签上的部分内容请阅读后计算: 品名:硫酸(500mL)
密度:1.84g/cm2
质量分数:98%
(1)配制500g溶质质量分数是19.6%的稀硫酸,需要这种硫酸多少mL?(精确到0.1)
(2)把(1)中配成的稀硫酸全部用于和足量的锌反应,所得溶液的溶质质量分数是多少?
第一题：设配制500g溶质质量分数是19.6%的稀硫酸,需要这种硫酸的体积为V毫升，根据体积质量和密度的关系，质量等于体积乘以密度。所以浓硫酸的质量为Vml*1.84g/cm2
根据稀释前后溶质的质量不变，有 500g*19.6% = Vml*1.84g/cm2* 98%
解得V = 54.35ml。
第二题根据硫酸和锌反应的化学方程式，（锌足量）可以求出反应生成的硫酸新的质量。最后溶液为硫酸锌溶液。而溶液的质量可以用永远硫酸的质量加上参加反应的锌的质量减去生成氢气的质量就可以了。
设参加反应锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (气体)
65 98 161 2
x 500g*19.6% y z
解得x =65 克 y = 161克 z = 2克
所以最后溶液中溶质的质量分数为 161/（500+65-2）*100% = 28.60%
看看明白了没有，有问题再联系。
最终答案：略