ΔS＞0 ΔT＜0的反应一定能够自发进行吗?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：物理作业时间：2024/05/19 14:45:12

ΔS＞0 ΔT＜0的反应一定能够自发进行吗?
有一道题说自发反应需要在一定的条件下才能发生,这是为什么呢?自发反应不应该一定自发进行吗?书上又说ΔG判据不能判定反应是否发生,被搞晕了,希望有个明白人告诉个明白的答案~

△H—T△S这个判据只能用于一定温度、压强条件下的反应,不能用于其他条件（如温度、体积一定）下的反应.也就是说自发是建立在一定温度、压强的条件下.只有△H＜0、△S＞0,所有温度下反应都自发进行.△H＞0、△S＞0,只在高温下反应能自发进行.△H＜0、△S＜0只在低温下反应能自发进行.△H＞0、△S＜0,所有温度都不能下反应能进行.

ΔS＞0 ΔH＜0的反应在任何温度下一定能够自发进行吗?,可是根据ΔH-TΔS与零的关系,如果T＜0 不一定有ΔH-TΔ 哪位高手能简单明了地解释一下G=ΔH—TΔS的意思,以及为什么当G﹤0时反应能自发进行? 熵变焓变问题S的反应不能自发进行,但外加条件可以进行吗? 任何可逆反应的两个方向都必须是可能在一定条件下自发进行的反应,即同一方向不能为△S＜0且△H＞0. 自发进行的氧化还原反应都是放热的吗? 熵变与化学反应有什么关系?是不是△rSm＞0正向反应自发进行? 一个化学反应的ΔGӨ的值越负,其自发进行的程度越大,反应速率越快常温下,反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0 为什么选择不对的选项a.焓变是一个反应能否自发进行的相关因素,多数体系焓变大于0(△H>0）的反应能自发进行b.同一物质在不同根据化学反应方向判别式反应焓变的变化量减去反应熵变的变化量与0比较小于零自发进行大于零不自发进行.但是,对于某些可逆反我是一名学生,自由能公式G=H-TS,在课本上写的是当H0,即G〈0时反应能自发进行,但当T〈0时,从公式上看则不一定, dna聚合酶催化的反应,在没有酶的情况下可以自发进行吗?