作业帮10 5
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 01:13:47
解题思路： 根据实验现象和相关物质的性质分析
解题过程：
解析：根据实验①可知，能与盐酸反应产生气体的离子可能是CO32-和SO32-，无论是存在CO32-还是SO32-，Fe3+、Ba2+、Cu2+都不能大量存在，会发生反应生成沉淀,则一定存在Na+(电荷守恒)。
根据实验②可知，向溶液甲中加入过量的碳酸氢铵溶液能够产生白色沉淀的只能是Al3+ (由AlO2-与过量盐酸反应而生成) ,故原溶液中一定含有AlO2-，沉淀乙是Al(OH)3, 过量盐酸与NH4HCO3反应生成的二氧化碳，故气体乙应该是二氧化碳。
根据实验③可知，过量的NH4HCO3与氢氧化钡反应一定会生成BaCO3沉淀，若溶液中含有SO42-，也会产生BaSO4沉淀，但是没有实验现象能够证明有SO42-存在，故可能存在BaSO4沉淀。气体丙是NH3；根据实验④可知，三种气体成分单一而且各不相同，则气体甲应该是SO2,则一定存在SO32-。答案请看截图。
最终答案：略
解题过程：
解析：根据实验①可知，能与盐酸反应产生气体的离子可能是CO32-和SO32-，无论是存在CO32-还是SO32-，Fe3+、Ba2+、Cu2+都不能大量存在，会发生反应生成沉淀,则一定存在Na+(电荷守恒)。
根据实验②可知，向溶液甲中加入过量的碳酸氢铵溶液能够产生白色沉淀的只能是Al3+ (由AlO2-与过量盐酸反应而生成) ,故原溶液中一定含有AlO2-，沉淀乙是Al(OH)3, 过量盐酸与NH4HCO3反应生成的二氧化碳，故气体乙应该是二氧化碳。
根据实验③可知，过量的NH4HCO3与氢氧化钡反应一定会生成BaCO3沉淀，若溶液中含有SO42-，也会产生BaSO4沉淀，但是没有实验现象能够证明有SO42-存在，故可能存在BaSO4沉淀。气体丙是NH3；根据实验④可知，三种气体成分单一而且各不相同，则气体甲应该是SO2,则一定存在SO32-。答案请看截图。
最终答案：略