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E(Ti3+/Ti+）＝1.25V E(Br2/Br-)=1.07V,则Ti3+可以氧化Br-还是Br2?

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 20:00:28
E(Ti3+/Ti+）＝1.25V E(Br2/Br-)=1.07V,则Ti3+可以氧化Br-还是Br2?
电极电势高的氧化态氧化电极电势低的还原态,三价钛氧化性大于溴,溴离子还原性大于一价钛.所以氧化溴离子
3.已知φθ (MnO4- /Mn2+) = 1.51V ,φθ(Br2 /Br-) = 1.07V,φθ(Cl2 /C 2 Br- + I2 = Br2 + 2 I-为什么是不正确 氧化性cl2>br2>I2不是么 Al的氧化性强于Ti,那么请问Al3+与Ti3+谁的氧化性更强呢? 在含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol氯气,有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）. 在100ML含等物质的量的HBr和H2SO3通入0.01MOL Cl2,有一半Br-变为Br2（Br2能氧化H2SO3） 已知还原性Fe2+大于Br- 则CL2+FeBr2=FeCl2+Br2错误 由I2+S2-=I-+S;Br2+I-=I2+Br;I2+SO3-=I-+SO42-得正确结论 A 氧化性Br->I-> 在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时,使溶液中50%的Br－氧化为Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为（ ） 在100ml FeBr2溶液中通入2.24L CL2（标况）,溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶 10、有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br +和Br－,然后Br +首先与CH2 = 已知：氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+；还原性强弱：Fe2+>Br—>Cl—； 氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+；还原性强弱：Fe2+>Br—>Cl—；对吗,为什么