作业帮某中学课外兴趣小组
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/20 06:10:43
解题思路： 根据物质的性质及化学反应方程式进行分析即可
解题过程：
分析解答：
（1）根据装置图可知，电极a与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电。
随着氢离子的放电，a电极附近水的电离被促进，从而导致a电极负极溶液中OH－浓度增大。
又因为溶液中含有镁离子，因此会产生氢氧化镁白色沉淀，
有关的电极反应式为2H＋+2e-= H2↑、Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓。
（2）b电极与电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气。
氯气具有强氧化性，能把硫离子氧化生成单质S沉淀，从而使溶液变混浊，
因此C中溶液可能出现的现象是有淡黄色沉淀，反应的离子方程式为Cl2＋S2-==2Cl-＋S↓。
（3）由于氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，溶液显酸性，因此褪色的原因也可能是H+中和了OH-而褪色。
（4）由于次氯酸的氧化而褪色是不可逆的，即向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，则不会恢复用来的颜色，据此可以验证。因此正确的操作是取少量D中褪色后的溶液于试管中，加入稍过量的NaOH溶液，若不变红，则假设一正确。
解题过程：
分析解答：
（1）根据装置图可知，电极a与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电。
随着氢离子的放电，a电极附近水的电离被促进，从而导致a电极负极溶液中OH－浓度增大。
又因为溶液中含有镁离子，因此会产生氢氧化镁白色沉淀，
有关的电极反应式为2H＋+2e-= H2↑、Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓。
（2）b电极与电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气。
氯气具有强氧化性，能把硫离子氧化生成单质S沉淀，从而使溶液变混浊，
因此C中溶液可能出现的现象是有淡黄色沉淀，反应的离子方程式为Cl2＋S2-==2Cl-＋S↓。
（3）由于氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，溶液显酸性，因此褪色的原因也可能是H+中和了OH-而褪色。
（4）由于次氯酸的氧化而褪色是不可逆的，即向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，则不会恢复用来的颜色，据此可以验证。因此正确的操作是取少量D中褪色后的溶液于试管中，加入稍过量的NaOH溶液，若不变红，则假设一正确。
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