同周期元素离子半径关系（以第3周期为例）

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 22:58:54

第三周期元素形成的离子,
这要分两种情况讨论,
对于Na+,Mg2+,Al3+,离子半径是逐渐减小的,
然后Si4-的离子半径大于Na+,
然后Si4-,P3-,S2-,Cl-离子半径逐渐减小!
造成这样的结果的原因是：
离子半径,或者原子半径,主要取决于离子的电子层数,如果电子层数相同,那么原子核带的正电荷（即核电荷数）越大,对电子层的吸引力越强,因此离子半径就越小
钠镁铝都只有两个电子层,但是因为核电荷数增加,所以离子半径变小
而Si4-有三个电子层,因此半径大于Na的离子半径,又因为随着核电荷数的增加,Si以后的离子半径又逐渐减小

第三周期简单离子半径最小原元素短周期中,离子半径最大的元素 X,Y是短周期元素,且X的原子序数比Y大4.若XY同为第三周期元素,Y的离子半径在该周期离子中最小 ABC为三种短周期元素 AB同周期为什么同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,形成简单离子半径逐渐增大? 第三周期简单离子半径最小原元素为什么al 第三周期内离子半径最小的元素是什么第三周期元素中,离子半径最小的离子是元素周期表中同周期的元素都是从元素开始（第一周期除外）,逐渐过渡到元素,最后以元素结束具有相同电子层结构的短周期元素的离子x2+和y-离子半径前者和后者的关系是同周期元素,同主族元素第三周期中,离子半径最小的原子结构示意图为_______.