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H2O2的轨道是怎么杂化 它是什么分子（比如CH4是正四面体）

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 17:24:10
H2O2的轨道是怎么杂化 它是什么分子（比如CH4是正四面体）
每个氧原子sp3杂化,4个sp3杂化轨道中2个含有不成对电子,2个含有孤电子对.每个氧原子的1个含有不成对电子的sp3杂化轨道和1个氢原子的s轨道头碰头形成σ键,两个氧原子的另一个含有不成对电子的sp3杂化轨道头碰头形成σ键.
所以H-O-O-H不在一条直线上,也不在一个平面上,H-O-和-O-H处在两个不同的面上
用杂化轨道理论预测下列分子的空间构型,其中为正四面体的是： H2O2是正四面体的吗?若是,除了H2O2,正面体的还有哪些? 凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其分子的空间构型定是四面体 甲烷的结构是正四面体,为什么不是平面图形?怎么样去证明它是正四面体结构 指出下列分子的中心原子的杂化轨道类型 （1）H2s（2）Ch4（3）Bf3（4）H3o正 能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体而不是平面正方形的事实是（　　） 极性分子和非极性分子的对称是看分子式吗?比如CH4怎么看.CH2CL2怎么看 化学分子结构既然CH4是正四面体,而不是正四棱锥,那么还有哪些是正四面体呢? 甲烷分子是正四面体结构,碳原子位于正四面体的中心,四个氢原子分别位 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时 该分子不一定是四面体结构 这句话是对的吗 老师说是对的 可是我觉得该分子不一定是 金刚石的什么结构是正四面体,什么结构是正八面体? 白磷分子是正四面体可是空间构型计算公式