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1. 在N2+3H2 2NH3（正反应为放热）的平衡体系中，保持温度不变，充入氩气，使容器体积和压强均增大一倍，此时平衡将（ ）。
A. 不移动
B. 向正反应方向移动
C. 向逆反应方向移动
D. 不能确定是否移动
6. 在恒温、恒压的条件下，向容积可变的密闭容器中充入3L A和2L B，发生如下反应：3A（气）＋2B（气） xC（气）＋yD（气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度、压强不变，将0.6L A、0.4L B、4L C、0.8L D 作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为（ ）。
A. x＝3 y＝1
B. x＝4 y＝1
C. x＝5 y ＝1
D. x＝10 y＝2
8. 加热装有1molHI气体的定容密闭容器，发生如下反应：2HI（g） H2（g）＋I2（g） △H＞0。在 （℃）反应达到平衡时， 的物质的量分数为 ，若起始时在该容器中加入2 molHI，在 （℃）反应达到平衡时， 的物质的量分数为 。则下列关系正确的是（ ）。
A. 若 ＝ ，则 ＝
B. 若 ＝ ，则 ＜
C. 若 ＜ ，则 ＝
D. 若 ＜ ，则 ＞
0. 在密闭容器中发生反应：aX（气）+bY（气） cZ（气）+dW（气），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的 体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是（ ）。
A. 平衡向逆反应方向移动
B. a+b＜c+d
C. Z的体积分数增加
D. X的转化率下降
12. 在等温、等容条件下有下列气体反应：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A和B的起始浓度均为2mol•L—1；Ⅱ.C和D的起始浓度分别为2mol•L—1和6mol•L—1.下列叙述正确的是（ ）。
A. Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同
B. Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，Ⅰ中A的转化率与Ⅱ中B的产率之和不为1
C. 达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率υ（A）等于Ⅱ途径的反应速率υ（A）
D. 达平衡时，第Ⅰ条途径混合气体的密度为第Ⅱ条途径混合气体密度的1/2
15. 如图所示，将4 mol SO2和2 mol O2置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） △H＜0。该反应达到平衡状态A时，测知气体的物质的量为4.2 mol，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别以a、b、c表示。

（1）向达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施是_________或___________。
（2）若起始时a＝1.2 mol，b＝0.6 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为_______________。
（3）要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为_______________________。

带过程

解题思路： 根据化学平衡移动原理分析
解题过程：
解析：1. 在N2+3H2 2NH3（正反应为放热）的平衡体系中，保持温度不变，充入氩气，使容器体积和压强均增大一倍，此时平衡将（ ）。
A. 不移动
B. 向正反应方向移动
C. 向逆反应方向移动
D. 不能确定是否移动 充入氩气，体积增大，虽然压强也增大，但是这里要看各物质的浓度都减小，所以相当于增大体积减小压强，所以化学平衡向着气体体积增大的方向移动，即正反应的方向移动，答案为B(压强增大，不会是浓度改变，不会移动)
6. 在恒温、恒压的条件下，向容积可变的密闭容器中充入3L A和2L B，发生如下反应：3A（气）＋2B（气） xC（气）＋yD（气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度、压强不变，将0.6L A、0.4L B、4L C、0.8L D 作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为（ ）。
A. x＝3 y＝1
B. x＝4 y＝1
C. x＝5 y ＝1
D. x＝10 y＝2 两个平衡时等效平衡，所以两个平衡的物质的量之差，就是化学方程式中的系数比 改变量：A 2.4 B1.6 C 4 0.8 3： 2 : 5 :1 所以答案为C 若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略