有效碰撞,活化分子和活化能

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/19 11:04:33

有效碰撞,活化分子和活化能
1.什么是有效碰撞?
2.什么是活化分子?
3.什么是活化能?
4.有效碰撞,活化分子,活化能三者之间有什么关系
5.温度,气压和活化能有什么关系?

1在碰撞的分子很多,但是碰撞后发生反应的那些分子是有效的碰撞.
2活化分子,其实就是原子或者原子团.比如,氢气分解成氢原子才能参加反应,分解的那些分子就是活化分子.
3分解分子需要的能量.
4分子获得足够的能量（活化能）,变成活化分子,然后发生有效碰撞,发生反应.
5温度高分子能量高,运动速率快,发生碰撞的几率大,气压大分子之间的间隔小,分子碰撞的几率大.活化能随温度气压的变化而变化.

怎样理解：使用催化剂使活化能降低,使反应体系中含有的活化分子百分数提高,从而使有效碰撞几率提高从分子活化能和分子有效碰撞方面解释为什么增加温度,压强和使用催化剂能加快化学能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 活化分子和活化能的定义是什么?使用活化分子和活化能的概念解释浓度,温度和催化剂对反应速率的影响有效碰撞：本身具有——————的分子之间的碰撞活化分子：能够发生——————的分子化学反应速率判断正误：（1）活化分子的碰撞都是有效碰撞（2）温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大（3）压强越大，活化分增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,却不能使有效碰撞的次数增多增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增加 ?为什么错? 升高温度,普通分子能量升高,而活化能=活化分子能量-普通分子的平均能量,活化能是否减小? 活化分子百分数和活化分子有什么区别? 活化能不是活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量的差值么?但哪里是活化分子的最低能量