五碳糖碳原子的杂化轨道

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/02 02:53:10

五碳糖碳原子的杂化轨道

如图,请问5碳糖中1号碳是否可以用杂化轨道理论解释,如果是,那么是不是sp3杂化?如果是sp3杂化,为何他的四个杂化轨道不是形成正四面体结构?

只要是有机物的碳都符合杂化理论的,但是,羰基碳是sp2杂化的,如果是单键就是sp3杂化,这个可以确定.但是sp3杂化并不都是正四面体结构.之所以甲烷是正四面体结构,一方面是因为sp3杂化形成四个一样的杂化轨道,空间排斥,形成四面体,另一方面还因为四个杂化轨道接的都是氢,那么四个氢的排斥力相同,相互影响也相同,所以形成正四面体,类似的还有四氯化碳,四甲基硅烷,但是如果碳上接的原子或者基团不同,那么排斥力不均匀,就不能形成正四面体结构,只能称为四面体结构.
再问：那么oh和h是垂直于环形结构的吗？
再答：不是垂直，是斜着朝上和朝下的，还是相当于正四面体结构的，碳在中心，但是绝对不是正四面体

急求原子杂化轨道的判断方法哪些情况下的原子需进行轨道杂化 c原子的sp2杂化是2s轨道与哪两个p轨道的杂化? 轨道杂化一定是指两个原子之间的轨道吗? “中心原子的杂化轨道类型取决于配位原子数目”这句话是否正确如何确定中心原子的杂化形式及价电子在杂化轨道和非杂化轨道的排布情况有杂化轨道的分子中心原子的价层电子是否只存在于杂化轨道如何判断原子的杂化轨道类型?例如给你C2H2,怎么判断C原子的杂化轨道类型属于sp1杂化的? 请问碳原子sp2 杂化时,未参与杂化的那个P 轨道是空轨道吗? 碳正离子有三个sp2杂化轨道与其他原子形成西格马键,还有一个空的p轨道,这样我们可不可以认为碳原子有杂化轨道理论中形成分子时怎样的原子可以使另一个原子的电子激发 c原子杂化轨道苯环中C原子的杂化类型是什么?为什么?还有乙烯呢?如何计算?