作业帮离子(原子结构综合问题考查)
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 06:24:29
1:将０.５ＭＯＬＡ元素的阳离子还原为中性原子，需要得到１ＭＯＬ电子．０.４gＡ单质与足量ＨＣＬ反应生成上述阳离子，同时放出０.０２gＨ2，问Ａ是什么元素? 2:在ＮＡＣＬ和ＭＧＣＬ２混合物中，ＮＡ＋与ＭＧ２＋物质的量之比为３：２ 求混合物中两种物质的质量比． 如果混合物中共有２８ＭＯＬ ＣＬ－则混合物中ＮＡＣＬ ＭＧＣＬ２质量各是几？ 若在上一题的混合物中加过量ＮＡＯＨ溶液，可得沉淀多少？ ３：同温同压下，某瓶充满Ｏ2质量为１１６g 充满ＣＯ2质量为１２２g，充满Ａ为１１４g，则Ａ的相对分子质量为？
解题思路： 结合原子结构知识解答.
解题过程：
1:将０.５ＭＯＬＡ元素的阳离子还原为中性原子，需要得到１ＭＯＬ电子．０.４gＡ单质与足量ＨＣＬ反应生成上述阳离子，同时放出０.０２gＨ2，问Ａ是什么元素?
0.5mol阳离子还原为中性原子需要得到1mol电子
则1mol阳离子还原为中性原子需要得到2mol电子
既1个阳离子还原为中性原子需要得到2个电子
证明A的阳离子为+2价阳离子
而0.4gA与足量盐酸反应生成该+2价阳离子,放出0.02g氢气
根据氧化还原电子得失守恒可知.假设A的摩尔质量为Mg/mol(也可书写反应方程式求算)
(0.4g/Mg/mol)*2===(0.02g/2g/mol)*2
可解M==40
故A为钙元素(Ca)
2:在ＮＡＣＬ和ＭＧＣＬ２混合物中，ＮＡ＋与ＭＧ２＋物质的量之比为３：２
求混合物中两种物质的质量比．
假设钠离子为3摩尔,则镁离子为2摩尔
根据钠元素和镁元素守恒可知.氯化钠为3摩尔,氯化镁为2摩尔
则氯化钠的质量为3mol*58.5g/mol==175.5g
氯化镁的质量为2mol*95g/mol==190g
则二者质量比为175.5:190==351:380
如果混合物中共有２８ＭＯＬ ＣＬ－则混合物中ＮＡＣＬ ＭＧＣＬ２质量各是几？
假设钠离子为3X摩尔,则镁离子为2X摩尔
根据钠元素和镁元素守恒可知.氯化钠为3X摩尔,氯化镁为2X摩尔
有3X*1+2X*2==28
可解X==4
则氯化钠为12摩尔,为12mol*58.5g/mol==702g
氯化镁为8摩尔,为8mol*95g/mol==760g
若在上一题的混合物中加过量ＮＡＯＨ溶液，可得沉淀多少？
加入足量的氢氧化钠,氯化镁变成氢氧化镁白色沉淀.根据镁守恒为8摩尔氢氧化镁
３：同温同压下，某瓶充满Ｏ2质量为１１６g 充满ＣＯ2质量为１２２g，充满Ａ为１１４g，则Ａ的相对分子质量为？
假设瓶子的质量为xg
瓶子不变,则瓶子的容积不变.则气体所占的体积不变,既气体的物质的量相同.
有(116--x)g/32g/mol==(122--x)g/44g/mol
可解
x==100
可知上述等式值为0.5.既瓶子气体物质的量始终为0.5摩尔
假设A的摩尔质量为M
有(114--100)g/Mg/mol==0.5
可解M==28g/mol
则A的相对分子质量为20(可能为氮气或一氧化碳)
最终答案：略
解题过程：
1:将０.５ＭＯＬＡ元素的阳离子还原为中性原子，需要得到１ＭＯＬ电子．０.４gＡ单质与足量ＨＣＬ反应生成上述阳离子，同时放出０.０２gＨ2，问Ａ是什么元素?
0.5mol阳离子还原为中性原子需要得到1mol电子
则1mol阳离子还原为中性原子需要得到2mol电子
既1个阳离子还原为中性原子需要得到2个电子
证明A的阳离子为+2价阳离子
而0.4gA与足量盐酸反应生成该+2价阳离子,放出0.02g氢气
根据氧化还原电子得失守恒可知.假设A的摩尔质量为Mg/mol(也可书写反应方程式求算)
(0.4g/Mg/mol)*2===(0.02g/2g/mol)*2
可解M==40
故A为钙元素(Ca)
2:在ＮＡＣＬ和ＭＧＣＬ２混合物中，ＮＡ＋与ＭＧ２＋物质的量之比为３：２
求混合物中两种物质的质量比．
假设钠离子为3摩尔,则镁离子为2摩尔
根据钠元素和镁元素守恒可知.氯化钠为3摩尔,氯化镁为2摩尔
则氯化钠的质量为3mol*58.5g/mol==175.5g
氯化镁的质量为2mol*95g/mol==190g
则二者质量比为175.5:190==351:380
如果混合物中共有２８ＭＯＬ ＣＬ－则混合物中ＮＡＣＬ ＭＧＣＬ２质量各是几？
假设钠离子为3X摩尔,则镁离子为2X摩尔
根据钠元素和镁元素守恒可知.氯化钠为3X摩尔,氯化镁为2X摩尔
有3X*1+2X*2==28
可解X==4
则氯化钠为12摩尔,为12mol*58.5g/mol==702g
氯化镁为8摩尔,为8mol*95g/mol==760g
若在上一题的混合物中加过量ＮＡＯＨ溶液，可得沉淀多少？
加入足量的氢氧化钠,氯化镁变成氢氧化镁白色沉淀.根据镁守恒为8摩尔氢氧化镁
３：同温同压下，某瓶充满Ｏ2质量为１１６g 充满ＣＯ2质量为１２２g，充满Ａ为１１４g，则Ａ的相对分子质量为？
假设瓶子的质量为xg
瓶子不变,则瓶子的容积不变.则气体所占的体积不变,既气体的物质的量相同.
有(116--x)g/32g/mol==(122--x)g/44g/mol
可解
x==100
可知上述等式值为0.5.既瓶子气体物质的量始终为0.5摩尔
假设A的摩尔质量为M
有(114--100)g/Mg/mol==0.5
可解M==28g/mol
则A的相对分子质量为20(可能为氮气或一氧化碳)
最终答案：略