作业帮煤的气化26题
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 13:07:40
解题思路： 根据盖斯定律和化学平衡常数以及化学平衡移动原理分析
解题过程：
解答：（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为： H2（g）+ 1/2O2（g）= 1/2H2O（g）△H=-241.8kJ/mol 已知：根据盖斯定律，①-③-②得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，
答案：H2（g）+ 1/2O2（g）= 1/2H2O（g）△H=-241.8kJ/mol ；+131.3；
（2）①CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数k=; c【(CO2)×c(H2)】/【c(CO)×c(H2O)】
②令参加反应的CO的物质的量为nmol，则：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
开始（mol）：0.1 0.1 0 0
变化（mol）：n n n n
平衡（mol）：0.1-n 0.1-n n n
由于反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，故n×n/(0.1−n)×(0.1−n)=1，解得n=0.05，故CO的转化率为0.05/0.1×100%=50%，
乙与甲相比，乙中增大水的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故CO转化率：乙＞甲；
丙与甲相比，乙中水、CO的物质的量为甲中的2倍，等效为再甲的基础上压强增大一倍，平衡不移动，转化率不变，故CO转化率：丙=甲；
故答案为：50%；＞；=；
③通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则平衡向正反应方向移动，该反应正反应为放热反应，故应降低温度，故答案为：降低。 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解答：（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为： H2（g）+ 1/2O2（g）= 1/2H2O（g）△H=-241.8kJ/mol 已知：根据盖斯定律，①-③-②得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，
答案：H2（g）+ 1/2O2（g）= 1/2H2O（g）△H=-241.8kJ/mol ；+131.3；
（2）①CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数k=; c【(CO2)×c(H2)】/【c(CO)×c(H2O)】
②令参加反应的CO的物质的量为nmol，则：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
开始（mol）：0.1 0.1 0 0
变化（mol）：n n n n
平衡（mol）：0.1-n 0.1-n n n
由于反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，故n×n/(0.1−n)×(0.1−n)=1，解得n=0.05，故CO的转化率为0.05/0.1×100%=50%，
乙与甲相比，乙中增大水的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故CO转化率：乙＞甲；
丙与甲相比，乙中水、CO的物质的量为甲中的2倍，等效为再甲的基础上压强增大一倍，平衡不移动，转化率不变，故CO转化率：丙=甲；
故答案为：50%；＞；=；
③通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则平衡向正反应方向移动，该反应正反应为放热反应，故应降低温度，故答案为：降低。 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略