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50分!氧化还原的滴定计算（来自江苏某题）

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 06:47:15
50分!氧化还原的滴定计算（来自江苏某题）
江苏卷的二氧化氯的题目,我节选
大意是
在偏碱性条件下,加入过量KI将ClO2还原为ClO2-
然后用c mol/L的Na2SO3溶液滴定生成的I2,用去V L,问氧化KI的ClO2物质的量（用c V表示）
答案是cV,我不懂,为什么整个滴定过程中Na2SO3与ClO2物质的量之比为1:1
我觉得是2cV,我哪里错了
反应式是下面的吗？
2ClO2+2I-=2ClO2- + I2
I2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HI
这个是氧化还原滴定中的间接碘量法吧：
是Na2S2O3溶液滴定生成的I2,而不是Na2SO3溶液,
第一个反应式应该没有问题：2ClO2+2I-=2ClO2- + I2
所以第二个反应式是：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI（应该用离子方程式,但这里上、下角标不方便写）
很明显整个滴定过程中Na2S2O3与ClO2物质的量之比为1:1
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