作业帮O2的结构式为什么是O---O而不是O===O
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：语文作业 时间：2024/04/30 09:59:48
O2的结构式为什么是O---O而不是O===O
我是高一学生,我不明白为什么,就去查大学普化的书,结果的确是这样但是上面的解释我看不懂,所以才来这里问高手.我知道要用分子杂化轨道的知识,不要以我是高一学生的原因而推脱,我很想知道原因
我是高一学生,我不明白为什么,就去查大学普化的书,结果的确是这样但是上面的解释我看不懂,所以才来这里问高手.我知道要用分子杂化轨道的知识,不要以我是高一学生的原因而推脱,我很想知道原因
你对于化学还挺感兴趣的么!
按照原子轨道理论,O原子的L层6个电子有两个填充到2s亚层中,其余四个填充到2p亚层的三个轨道中.当O原子结合形成O2分子时,按照分子轨道理论,它的成键基本上只与p亚层的那四个电子有关,两个氧原子共有六个能量相等的p层轨道,成键时,这六个轨道按能量由低到高分成四组：西格马2p成键轨道一个、派2p成键轨道两个、派2p反键轨道两个、西格马2p反键轨道一个.这时两个氧原子2p轨道中的8个电子有两个填充到一个西格马2p成键轨道中,有四个两个一组分别填充到两个派2p成键轨道中,剩余两个分别填充到两个派2p反键轨道中去,形成了上述这种分子轨道.我想你写的那个结构式里横线的上下应该还各有三个点吧,其中横线代表西格马2p成键轨道形成的西格马键,三个点代表一个派2p成键轨道和一个派2p反键轨道中的电子（共三个）形成的键,这两个键叫做三电子键.这就是氧分子写成你说的那种形式的原因.
其实高中化学根本不学这些内容,（如果你用的是人教版的教材的话,其他教材我不清楚）即使是高中化学竞赛在省级赛区阶段也不考分子轨道理论.你如果真想学化学或者想参加化学竞赛,简单的分子轨道理论现在还是最好了解一下.因为O2的分子轨道结构是一个很基础的内容,也是分子轨道理论应用的最成功的结构之一,而且分子轨道理论是现在最先进的物质结构理论,上大学学化学或者生物必修内容.
按照原子轨道理论,O原子的L层6个电子有两个填充到2s亚层中,其余四个填充到2p亚层的三个轨道中.当O原子结合形成O2分子时,按照分子轨道理论,它的成键基本上只与p亚层的那四个电子有关,两个氧原子共有六个能量相等的p层轨道,成键时,这六个轨道按能量由低到高分成四组：西格马2p成键轨道一个、派2p成键轨道两个、派2p反键轨道两个、西格马2p反键轨道一个.这时两个氧原子2p轨道中的8个电子有两个填充到一个西格马2p成键轨道中,有四个两个一组分别填充到两个派2p成键轨道中,剩余两个分别填充到两个派2p反键轨道中去,形成了上述这种分子轨道.我想你写的那个结构式里横线的上下应该还各有三个点吧,其中横线代表西格马2p成键轨道形成的西格马键,三个点代表一个派2p成键轨道和一个派2p反键轨道中的电子（共三个）形成的键,这两个键叫做三电子键.这就是氧分子写成你说的那种形式的原因.
其实高中化学根本不学这些内容,（如果你用的是人教版的教材的话,其他教材我不清楚）即使是高中化学竞赛在省级赛区阶段也不考分子轨道理论.你如果真想学化学或者想参加化学竞赛,简单的分子轨道理论现在还是最好了解一下.因为O2的分子轨道结构是一个很基础的内容,也是分子轨道理论应用的最成功的结构之一,而且分子轨道理论是现在最先进的物质结构理论,上大学学化学或者生物必修内容.