作业帮常温下，1mol化学键分解
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 07:34:58
解题思路： 依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断； B、键能越大形成的化学键越稳定； C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量； D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断；
解题过程：
A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJmol-1＞E（H-Br）＞298 kJ?mol-1，故A正确；
B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故B正确；
C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ?mol-1 ，故C正确；
D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-543 kJ?mol-1，故D错误；
最终答案：D
解题过程：
A、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJmol-1＞E（H-Br）＞298 kJ?mol-1，故A正确；
B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故B正确；
C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ?mol-1 ，故C正确；
D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-543 kJ?mol-1，故D错误；
最终答案：D