关于重铬酸钾的氧化性问题

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/02 16:18:41

关于重铬酸钾的氧化性问题
将一定量的铁粉完全溶解于过量的盐酸中,然后通过112ml（标准状况）氯气,再加入2.94g的重铬酸钾晶体(K2Cr2O7）恰好使得溶液中的亚铁离子全部变化为铁离子,本身被还原为+3价的铬离子,则原来铁粉的物质的量为多少?
不知道重铬酸钾和氯化亚铁的反应方程式呵,..

14HCL + K2Cr2O7 + 6FeCl2 = 2CrCl3 + 6FeCl3 + 2KCL + 7H2O
其实并不是所有计算都要方程式的可以考虑电子守恒
就这道题而言 Cr2O7^2- …… 2Cr^3+ 得到6e-
Fe^2+ …… Fe^3+ 失去1e-
Cl2 …… 2Cl- 道得到2e-
得失电子守恒.
那么n(Fe)=3n(K2Cr2O7) + 2n(Cl2)=(2*0.112/22.4+3*2.94/294)mol=0.04mol

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