镁、铝、锌组成的混合物质量可能的判断

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/11 10:26:21

镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4克，则混合物的质量可能为（　　）Ａ、１５克　　　Ｂ、１０克　　　Ｃ、３.６克　　　Ｄ、３克

解题思路：金属混合物得到0.4克的氢气，假设为单一的某种金属，看消耗金属的质量，而实际上混合金属的质量应该比消耗金属最少的质量大，而小于消耗金属质量的最大值。
解题过程：
金属混合物得到0.4克的氢气，假设为单一的某种金属，看消耗金属的质量，而实际上混合金属的质量应该比消耗金属最少的质量大，而小于消耗金属质量的最大值。
镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4克，则混合物的质量可能为（　　）
Ａ、１５克　　　Ｂ、１０克　　　Ｃ、３.６克　　　Ｄ、３克
镁和盐酸： Mg + 2HCl = MgCl ₂ + H₂ ↑ 2Al + 6HCl = AlCl₃+ 3H₂ ↑ Fe + 2HCl = FeCl ₂ + H₂ ↑
24 2 54 6 56 2
4.8g 0.4g 3.6g 0.4g 11.2g 0.4g
即若都是镁的话，生成0.4克的氢气消耗镁的质量为4.8克，若都是铝的话，生成0.4克的氢气消耗铝的质量为3.6克，若都是铁的话，生成0.4克的氢气消耗铁的质量为11.2克
实际为混合金属，所以生成0.4克的氢气消耗金属的质量应该比3.6大，比11.2小。
所以答案为B
看看明白不，有问题再联系。
最终答案：略

镁铝锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气,则混合物的质量可能是? 镁,铝,锌组成的混合物与总量的盐酸反应,产生的氢气0.4克,则混合物的质量可能为：急寻此题的解答：镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.25克,则混合物的质量可能是多少? 由镁、铝、锌、铝四种金属组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为（　　） 1.镁、铝、锌组成的混合物与足量盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为（）将一定质量的镁,锌,铝的混合物与足量的稀硫酸反应,生成氢气2.8升,则原混合物的质量可能是将一定质量的镁,锌,铝混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.25克,原混合物质量可能是有两种固体组成的混合物,加热分解后残渣固体的质量是原混合物质量的一半,这组混合物可能是现有一包可能含有镁,铝,铁,铜,银几种金属组成的混合物,进行下列实验：碳酸钙和碳酸镁组成的混合物10g,与足量的盐酸反应,生成的二氧化碳的质量可能是多少? 有氧化铁和杂质A组成的混合物中铁元素的质量分数为68%,则A可能是