作业帮微粒中物质的量浓度
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 09:29:44
解题思路： 考查溶液中离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等．
解题过程：
试题分析：A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠，醋酸电离溶液显酸性，则c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H+))＞cCH3COO－＞c(OH－)，A不正确；
B、0.1mol/LH2SO4与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＜7），这说明溶液显酸性，混合溶液中的溶质是硫酸氢铵，硫酸氢铵完全电离生成氢离子、铵根离子和硫酸根离子，水还电离出部分氢离子，所以c（SO42-）＜c（H+），铵根离子部分水解、硫酸根离子不水解，所以c（SO42-）＞c（NH4+），溶液中c（OH-）最小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-），B不正确；
C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，则根据物料守恒可知2/3c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，C正确；
D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），二者恰好反应生成草酸酸氢钠和氯化钠，则根据电荷守恒可知溶液中2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D不正确，
答案选C。
最终答案：C
解题过程：
试题分析：A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠，醋酸电离溶液显酸性，则c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H+))＞cCH3COO－＞c(OH－)，A不正确；
B、0.1mol/LH2SO4与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＜7），这说明溶液显酸性，混合溶液中的溶质是硫酸氢铵，硫酸氢铵完全电离生成氢离子、铵根离子和硫酸根离子，水还电离出部分氢离子，所以c（SO42-）＜c（H+），铵根离子部分水解、硫酸根离子不水解，所以c（SO42-）＞c（NH4+），溶液中c（OH-）最小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-），B不正确；
C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，则根据物料守恒可知2/3c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，C正确；
D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），二者恰好反应生成草酸酸氢钠和氯化钠，则根据电荷守恒可知溶液中2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D不正确，
答案选C。
最终答案：C