需要每一项的详细分析

解题思路： 此题需满足两个条件才能符合答案，故最好用排除法，只要不满足其中一个条件就把他排除，直到剩下答案为止：
解题过程：
解析：此题需满足两个条件才能符合答案，故最好用排除法，只要不满足其中一个条件就把他排除，直到剩下答案为止：
A、加入NaOH时无沉淀仅有气体（NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O），故排除，
B、HCO3-与AlO2-因发生反应而不能大量共存（HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=CO₃^2-+Al（OH）₃↓）
C、加入NaOH无气体生成仅有沉淀生成(HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O，SO₃^2-+Ba²⁺=BaSO₃↓)
D、加入NaOH既有气体（NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O），又有沉淀生成（Mg^2＋＋2OH^－= Mg(OH)₂↓）
最终答案： 判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存； Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存； NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存； SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存 ；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解） 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。