作业帮离子方程式的配平
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/19 10:18:13
在未知方程式的情况下，如何配平？
解题思路： 离子方程式的基本特征就是要遵循原子守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的，还应遵循得失电子数相等。因此配平时，要综合考虑上述原则。
解题过程：
解答： 离子方程式的基本特征就是要遵循原子守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的，还应遵循得失电子数相等。因此配平时，要综合考虑上述原则。换句话说，就是依据上述原则配平。在未知化学方程式的情况下如何配平离子方程式呢？我举两个例子。
（1）Fe2++Br2——Fe3++Br- ，这是一个氧化还原反应型的离子反应，根据氧化还原反应的实质——得失电子数相等配平。首先标出化合价的变化，然后分析化合价：Fe从+2升高到+3，失去1个电子，Br从0价降低到-1价，考虑到Br2参加反应，1个Br2得到2个电子生成2个Br- ，因此需要2个Fe2+失去2个电子，生成2个Fe3+。最终的离子方程式为:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 。写好后检查，满足上述三个原则。
（2）Ca2++OH-+HCO3-——CaCO3+CO32-+H2O，这是一个非氧化还原反应型的离子反应，首先考虑1个OH-和1个HCO3-反应生成1个CO32-和1个H2O，1个CO32-结合1个Ca2+生成1个CaCO3。生成物中还有1个CO32-，所以应该还有1个OH-和1个HCO3-反应生成1个CO32-，同时再生成1个H2O。这样，最终的离子方程式为:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O。写好后检查，满足原子守恒和电荷守恒原则。
解题过程：
解答： 离子方程式的基本特征就是要遵循原子守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的，还应遵循得失电子数相等。因此配平时，要综合考虑上述原则。换句话说，就是依据上述原则配平。在未知化学方程式的情况下如何配平离子方程式呢？我举两个例子。
（1）Fe2++Br2——Fe3++Br- ，这是一个氧化还原反应型的离子反应，根据氧化还原反应的实质——得失电子数相等配平。首先标出化合价的变化，然后分析化合价：Fe从+2升高到+3，失去1个电子，Br从0价降低到-1价，考虑到Br2参加反应，1个Br2得到2个电子生成2个Br- ，因此需要2个Fe2+失去2个电子，生成2个Fe3+。最终的离子方程式为:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 。写好后检查，满足上述三个原则。
（2）Ca2++OH-+HCO3-——CaCO3+CO32-+H2O，这是一个非氧化还原反应型的离子反应，首先考虑1个OH-和1个HCO3-反应生成1个CO32-和1个H2O，1个CO32-结合1个Ca2+生成1个CaCO3。生成物中还有1个CO32-，所以应该还有1个OH-和1个HCO3-反应生成1个CO32-，同时再生成1个H2O。这样，最终的离子方程式为:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O。写好后检查，满足原子守恒和电荷守恒原则。