作业帮电化学原电池
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 02:04:58
在硫酸钠溶液中插入一根铜电极和一根银电极，和电流表串联成闭合回路，这样的装置是否能构成原电池？电流表是否有示数？电极反应式和总反应式是什么？
解题思路： 根据原电池的形成条件和吸氧腐蚀原理分析。
解题过程：
同学：你好！ 你提的问题是一个有争议的问题，从不同的角度分析会得出不同的结论。 下面谈谈我的看法，供你参考。 中学化学中学习的原电池的形成条件是：（1）有两个活泼型不同的电极， （2）有电解质溶液， （3）形成闭合回路， （4）有一个能自发进行的氧化还原反应。 从这个观点来看，铜、银、纯净的硫酸钠溶液是不能形成原电池的，因为没有一个 自发进行的氧化还原反应发生。 而事实上，如果做实验的话，在硫酸钠溶液中插入一根铜电极和一根银电极， 和电流表串联成闭合回路，电流表是会有示数的，只不过比较微弱。原因是 我们做实验是不隔绝空气的，硫酸钠溶液中也会溶有少量氧气，会发生吸氧腐蚀。 其正负极和电极反应如下： (1)铜作负极：2Cu - 4e- == 2Cu2+ (2)银作正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- （3）总式：2Cu+O2+2H2O=2Cu(OH)2 若题目让写电极反应式时，你就按照吸氧腐蚀分析此题。 不知我的回答你是否满意，欢迎你跟我一起讨论。 祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
同学：你好！ 你提的问题是一个有争议的问题，从不同的角度分析会得出不同的结论。 下面谈谈我的看法，供你参考。 中学化学中学习的原电池的形成条件是：（1）有两个活泼型不同的电极， （2）有电解质溶液， （3）形成闭合回路， （4）有一个能自发进行的氧化还原反应。 从这个观点来看，铜、银、纯净的硫酸钠溶液是不能形成原电池的，因为没有一个 自发进行的氧化还原反应发生。 而事实上，如果做实验的话，在硫酸钠溶液中插入一根铜电极和一根银电极， 和电流表串联成闭合回路，电流表是会有示数的，只不过比较微弱。原因是 我们做实验是不隔绝空气的，硫酸钠溶液中也会溶有少量氧气，会发生吸氧腐蚀。 其正负极和电极反应如下： (1)铜作负极：2Cu - 4e- == 2Cu2+ (2)银作正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- （3）总式：2Cu+O2+2H2O=2Cu(OH)2 若题目让写电极反应式时，你就按照吸氧腐蚀分析此题。 不知我的回答你是否满意，欢迎你跟我一起讨论。 祝你学习进步！
最终答案：略