纯碱溶液中的HCO3-为什么大于H+?CO32- + H2O ==HCO3- + OH- ,由这个方程式不是可知消耗的H

CO32-+H+=HCO3-和CO32-+H2O=HCO3-+OH-有什么不同 CO32- + H2O== HCO3-+ OH- HCO3-,如果HCO3-与水中弱电离的H-生成碳酸,那碳酸又是酸性的 电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的 NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 离子方程式：CO32- +CO2+H2O=HCO3- 碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 这是为什么呢?第一个是怎么回 HCO3-+OH-==CO32-+H2O的对应化学方程式 NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32- +H2O错在哪? 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na^++ HCO3^- 为什么不是NaHCO3=Na^+ H^++CO3^2- 关于电荷守恒Na2CO3溶液水解时,这个式子c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 为什么HCO3-可与OH-反应生成CO32-和H2O 这个反应是怎么进行的? H2O+AlO2- +HCO3 - = Al(OH)3↓+CO32-